| 不純物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A. | 蛋白質(zhì)溶液(NaCl) | 蒸餾水 | 滲析 |
B. | NH4Cl溶液(AlCl3) | NaOH溶液 | 過濾 |
C. | 乙酸乙酯(乙酸) | KOH溶液,水 | 分液 |
D. | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過濾 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開始沉淀時 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
平行測定數(shù)據(jù) | 平均值 | ||||
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
消耗 H2O2溶液的體積/mL | 0.32 | 0.30 | 0.30 | 0.32 | 0.31 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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CO | 0.1 | 0.05 | |
H2 | 0.2 | 0.2 | |
CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(12分)蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡要工藝流程如下:
I.制取粗硫酸鎂:用酸液浸泡蛇紋石礦粉,過濾;并在常溫常壓下結(jié)晶,制得粗硫酸鎂
(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子)。
II.提純粗硫酸鎂:將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解,加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液,再
調(diào)節(jié)溶液pH至7~8,并分離提純。
III.制取氫氧化鎂:向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
已知:金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
| Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
開始沉淀時 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
請回答:
(1)步驟II中,可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是 (填字母序號)。
A. MgO B. Na2CO3 C.蒸餾水
(2)工業(yè)上,常通過測定使鐵氰化鉀(K3[Fe(CN) 6])溶液不變色所需H2O2溶液的量來確
定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知,測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2
溶液的體積如下表所示。
| 平行測定數(shù)據(jù) | 平均值 | |||
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
消耗H2O2溶液的體積/mL | 0.32 | 0.30 | 0.30 | 0.32 | 0.31 |
Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo),確定步驟III制備氫
氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中,反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率
的關(guān)系如右圖所示。
① 根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系,可判 斷此反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②圖中,溫度升高至 50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因 是 。
③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知:
Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ksp = c(Ca2+)·c2(OH-)= 4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水, (填“能”或“不能”)制得氫氧化鎂,理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省永定一中高二下學(xué)期第一次階段考化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分)蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡要工藝流程如下:
I.制取粗硫酸鎂:用酸液浸泡蛇紋石礦粉,過濾;并在常溫常壓下結(jié)晶,制得粗硫酸鎂
(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子)。
II.提純粗硫酸鎂:將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解,加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液,再
調(diào)節(jié)溶液pH至7~8,并分離提純。
III.制取氫氧化鎂:向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
已知:金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
| Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
開始沉淀時 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
| 平行測定數(shù)據(jù) | 平均值 | |||
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
消耗H2O2溶液的體積/mL | 0.32 | 0.30 | 0.30 | 0.32 | 0.31 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省高二下學(xué)期第一次階段考化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分)蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡要工藝流程如下:
I.制取粗硫酸鎂:用酸液浸泡蛇紋石礦粉,過濾;并在常溫常壓下結(jié)晶,制得粗硫酸鎂
(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子)。
II.提純粗硫酸鎂:將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解,加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液,再
調(diào)節(jié)溶液pH至7~8,并分離提純。
III.制取氫氧化鎂:向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
已知:金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
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Fe3+ |
Al3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
開始沉淀時 |
1.5 |
3.3 |
6.5 |
9.4 |
沉淀完全時 |
3.7 |
5.2 |
9.7 |
12.4 |
請回答:
(1)步驟II中,可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是 (填字母序號)。
A. MgO B. Na2CO3 C.蒸餾水
(2)工業(yè)上,常通過測定使鐵氰化鉀(K3[Fe(CN) 6])溶液不變色所需H2O2溶液的量來確
定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知,測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2
溶液的體積如下表所示。
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平行測定數(shù)據(jù) |
平均值 |
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實驗編號 |
1 |
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3 |
4 |
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消耗H2O2溶液的體積/mL |
0.32 |
0.30 |
0.30 |
0.32 |
0.31 |
Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo),確定步驟III制備氫
氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中,反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率
的關(guān)系如右圖所示。
① 根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系,可判 斷此反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②圖中,溫度升高至 50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因 是 。
③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知:
Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2( OH-) = 5.6×10-12
Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ksp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水, (填“能”或“不能”)制得氫氧化鎂,理由是 。
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