Question

將2mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固體混合，在加熱條件下讓其充分反應后得到的固體，經(jīng)測定Na₂O₂無剩余，則最后固體的物質(zhì)的量為（　�。�

A．1～2mol之間

B．1～4mol之間

C．2～4mol之間

D．大于4mol

Answer 1

分析：2molNaHCO₃分解生成1molNa₂CO₃、1molH₂O和1molCO₂．生成的1molH₂O和1molCO₂會和Na₂O₂固體反應，可采用極值法來計算．

解答：解：加熱后，發(fā)生反應如下：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +H₂O+CO₂↑，
2mol       1mol 1mol 1mol
2Na₂O_z+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
1mol 1mol
2Na₂O_z+2H₂O═4NaOH+O₂↑
1mol 2mol
由反應方程式可知，若無Na₂O₂固體存在時，2mol NaHCO₃分解生成1molNa₂CO₃；
若2mol NaHCO₃分解生成的H₂O和CO₂被足量的Na₂O₂吸收時，還可生成1mol Na₂CO₃和2molNaOH，所以固體最多不超過4mol．
故選：B．

點評：本題考查了碳酸氫鈉的性質(zhì)及過氧化鈉的性質(zhì)及有關計算．搞清反應原理，找出各量之間的關系是解題的基礎，對于范圍類的題目，常采用極值法進行計算．