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某有機物X(C12H13O6Br)分子中含有多種官能團,其結構簡式為
(其中I、Ⅱ為未知部分的結構)為推測X的分子結構,進行如圖的轉化:

已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,M(C2H2O4)能使藍墨水褪色;G、M都能與NaHCO3溶液反應.請回答:
(1)M的結構簡式為
 
;G分子所含官能團的名稱是
 
;
(2)E可以發(fā)生的反應有(選填序號)
 

①加成反應 ②消去反應      ③氧化反應      ④取代反應
(3)G在一定條件下發(fā)生反應生成分子組成為C4H4O4的有機物(該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色),寫出G發(fā)生此反應的化學方程式
 

(4)已知X和E都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種,則X的結構簡式是
 
;
(5)F與G互為同分異構體,F的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團,且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基.則F的分子結構可能有
 
種.
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:有機物X的分子式為C12H13O6Br,X在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成A、B、N,A酸化得到E,E的水溶液中滴入FeCl3溶液均發(fā)生顯色反應,故E中含有酚羥基,(4)中E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種,結合X分子式與其結構片段,可知B中應有兩個對稱-OH,則E的結構簡式為:.B連續(xù)發(fā)生氧化反應得到M(C2H2O4),M能與NaHCO3溶液反應,M含有羧基,結合X的結構片段可知,B為HOCH2CH2OH,D為OHC-CHO,M為HOOC-COOH.結合X的結構片段可知,G的結構簡式為,(4)中X與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,則X分子中也含有酚羥基,則X的結構簡式為,據此解答.
解答: 解:有機物X的分子式為C12H13O6Br,X在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成A、B、N,A酸化得到E,E的水溶液中滴入FeCl3溶液均發(fā)生顯色反應,故E中含有酚羥基,(4)中E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種,結合X分子式與其結構片段,可知B中應有兩個對稱-OH,則E的結構簡式為:.B連續(xù)發(fā)生氧化反應得到M(C2H2O4),M能與NaHCO3溶液反應,M含有羧基,結合X的結構片段可知,B為HOCH2CH2OH,D為OHC-CHO,M為HOOC-COOH.結合X的結構片段可知,G的結構簡式為,(4)中X與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,則X分子中也含有酚羥基,則X的結構簡式為,
(1)由上述分析可知,M的結構簡式為HOOC-COOH;G為,分子所含官能團有:羧基、羥基,故答案為:HOOC-COOH;羧基、羥基;
(2)E為,可以飽和,可以與氫氣發(fā)生加成反,含有酚羥基,含有發(fā)生氧化反應、取代反應,不能發(fā)生消去反應,故選:①③④;
(3)G為,在一定條件下發(fā)生反應生成分子組成為C4H4O4的有機物(該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色),應是發(fā)生消去反應,G發(fā)生此反應的化學方程式為:,
故答案為:;
(4)由上述分析可知,X的結構簡式是,故答案為:;
(5)F與互為同分異構體,F的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團,且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基,則結構中含有1個羧基、1個醛基和2個羥基,分別連接在3個碳原子上,可能的結構有,故答案為:2種.
點評:本題考查有機物的推斷和合成,題目較為綜合,難度中等,充分利用E的性質、M的分子式與X的結構片段進行推斷,側重考查學生分析推理能力,是熱點題型.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣.由于反應速率太快,不易操作.為減慢反應速率,同時又不影響生成H2的總量,可向鹽酸中加入的物質是(  )
A、CH3COONa固體
B、NaOH溶液
C、(NH42SO4粉末
D、K2SO4固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數.
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表:
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓
強/kPa
5.78.312.017.124.0
平衡氣體
總濃度/
mol?L-1
2.4×
10-3
3.4×
10-3
4.8×
10-3
6.8×
10-3
9.4×
10-3
(1)可以判斷該分解反應已經達到平衡的是
 

A.2v(NH3)=v(CO2
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
(2)該分解反應的平衡常數表達式為
 
,根據表中數據,列式計算25.0℃時的分解平衡常數:
 
.(保留兩位有效數字)
(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0℃下達到分解平衡.若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質量
 
(填“增加”“減少”或“不變”);
(4)氨基甲酸銨分解反應的焓變△H
 
0(填“>”“=”或“<”),熵變△S
 
0 (填“>”“=”或“<”).此反應在該溫度下能自發(fā)進行原因是
 
 效應大于
 
效應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌有很強的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得.以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:

已知以下信息:
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡;
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫,個數比為1:1.
回答下列問題:
(1)由B生成C的化學反應方程式為
 
,
(2)D的結構簡式為
 
;
(3)F的分子式為
 
;
(4)G的結構簡式為
 

(5)E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有
 
種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫,個數比為2:2:1的是
 
(寫結構簡式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

堿式氯化銅(Cupric Chloride,不溶于水的綠色結晶)是一種農藥,分子式:CuCl2?3Cu(OH)2?XH2O(X=
1
2
,1,2).為驗證其組成并確定X值,某學生設計了以下幾步實驗:
①取a g的晶體研成粉末.
②晶體在空氣中加熱至確認質量不再變化為止(銅仍為二價),冷卻后稱其質量為b g.
③另取a g的晶體,溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液.
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液,最后得到純凈固體稱量為c g.
若以上操作均正確,試回答下列問題:
(1)以上實驗中用到玻璃棒的步驟有
 
(填序號).
(2)步驟②中晶體應放在
 
(填儀器名稱)中灼燒,灼燒后得到的固體應為
 
(填化學式).
(3)步驟③所用的溶液可能是
 

(4)步驟④主要包括:加入足量硝酸銀溶液→
 
 
→晾干→稱量;
(5)若組成符合通式,則可以計算X的物理量組合是
 
(填序號).
A.a、b          B.a、c         C.b、c          D.a、b、c缺一不可.

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科目:高中化學 來源: 題型:

純堿是工業(yè)生產和日常生活中的重要物質.某興趣小組為測定某工業(yè)純堿(假設僅含碳酸氫鈉雜質)中碳酸鈉的質量分數,設計了下列三種實驗方案進行探究.請?zhí)羁眨?br />
方案一:純堿樣品
加熱
測定剩余固體質量
(1)分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質量,將純堿樣品放人坩堝中充分加熱(如圖1).坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為
 

(2)將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量.實驗時需要重復“加熱一冷卻一稱量”操作多次,其目的是
 

方案二:純堿樣品溶液
氯化鈣溶液
測定沉淀質量
(3)稱取m1g樣品,置于小燒杯中,加水溶解.向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液(如圖2).將反應混和物過濾后的下一步操作是
 

(4)沉淀經干燥后稱量為m2g,則該樣品中碳酸鈉的質量分數為
 

(5)如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑,在其他操作正確的情況下,測得樣品中的碳酸鈉質量分數將比實際
 
(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
方案三:純堿樣品
硫酸
測定生成二氧化碳的質量
(6)本實驗采用如圖3裝置,C中盛放的物質是
 

(7)反應前后都要通人N2,反應后通入N2的目的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物的分子式為C8H8,經研究表明該有機物不能發(fā)生加成反應和加聚反應,在常溫下難被酸性KMnO4溶液氧化,但在一定條件下卻可與Cl2發(fā)生取代反應,而且其一氯代物只有一種.下列對該有機物結構的推斷中正確的是( 。
A、該有機物中含有碳碳雙鍵
B、該有機物屬于芳香烴
C、該有機物分子含有碳碳叁鍵
D、該有機物具有三維空間的立體結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料.研究性學習小組的同學,為測定某不同品牌鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質量分數,設計下列兩種不同實驗方案進行探究.填寫下列空白.
[探究一]實驗方案:鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積
實驗裝置如右圖,問題討論:
(1)反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐漸減小,直至不變.氣體體積減小的原因是
 
(儀器和實驗操作的影響因素除外).
(2)為使測定結果盡可能精確,實驗中應注意的問題除了檢查裝置的氣密性、加入足量鹽酸使合金完全溶解和按(1)操作外,請再寫出兩點:
 

 

(3)如果用分析天平準確稱取0.51g鎂鋁合進行實驗,測得生成氣體體積為560mL(已折算成標況下體積),請計算合金中鎂的質量分數.(請寫出計算過程)
[探究二]實驗方案:稱量Bg另一品牌鋁鎂合金粉末.放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒.

問題討論:
(1)欲計算Mg的質量分數,該實驗中還需測定的數據是
 

(2)用本方案進行實驗時,裝置中至少要充入O2的物質的量
 
mol(用含B的最簡式表示).
[實驗拓展]研究小組對某無色透明的溶液進行實驗,發(fā)現該溶液跟鋁反應時放出H2,試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-,在下列兩種情況下,可能存在于此溶液中的是:
①當與鋁反應后生成Al3+時,原溶液可能大量存在的離子
 

②當與鋁反應后生成[Al(OH)4]-時,原溶液可能大量存在的離子是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知X、Y兩元素能實現如圖所示的轉化:,下列說法中錯誤的是( 。
A、X可以是金屬
B、X可以是非金屬
C、m可以等于1或2
D、XYm與XYn的相互轉化是可逆反應

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