Question

（1）用分液漏斗、錐形瓶、導(dǎo)管、注射器、雙孔膠塞、秒表和鐵架臺(tái)    （選填“可以”、“不可以”）測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)速率

（2）為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的是___

甲．在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

乙．用等濃度純堿溶液去油污，熱溶液比冷溶液效果好，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

丙．將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

丁．在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是        

    A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用待測(cè)鹽酸潤洗

    B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

    C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管刻度，其他操作正確

（4）用物質(zhì)的量濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知濃度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，分別取20.00 mL 草酸溶液于3個(gè)潔凈的錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO₄（H⁺）溶液滴定至終點(diǎn)，數(shù)據(jù)如下：

測(cè)定次數(shù)	第一次	第二次	第三次
初始讀數(shù)（mL）	0.40	0.90	0.00
終點(diǎn)讀數(shù)（mL）	25.05	21.00	19.90

已知：相關(guān)反應(yīng)方程式為：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

請(qǐng)回答下列問題：

① 標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液應(yīng)裝在       （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中；

② 判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：____________________________________      ；

③ 實(shí)驗(yàn)測(cè)得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。（保留四位有效數(shù)字）

Answer 1

（1）可以    （2）甲乙    （3）BC

（4）①酸式 

②當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且在30秒內(nèi)不褪去

   ③0.2500