【題目】某試樣含有的陽離子為NH4+AgBa2、Cu2、Fe2中的若干種,為確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是

注:①CuS為難溶于水的黑色固體;氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

A.沉淀ABaSO4

B.加入過氧化氫溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng):2Fe2H2O22H=2Fe32H2O

C.加入氨水-氯化銨溶液可使Fe3沉淀完全,而Cu2不形成沉淀

D.試樣中一定含NH4+、Ba2、Cu2、Fe2,一定不含Ag

【答案】D

【解析】

將試樣溶于鹽酸,得到溶液A,沒有難溶物,所以試樣中不存在銀離子,向溶液A中加入硫酸,得到白色沉淀A,說明試樣中含有鋇離,向?yàn)V液B中加入強(qiáng)氧化劑(過氧化氫)和氨水-氯化銨溶液,得到紅褐色沉淀,說明原溶液中的亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子后沉淀下來,向溶液中加入硫化物,得到黑色沉淀,說明原溶液中存在二價(jià)銅離子,加入堿液并加熱,出現(xiàn)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明原溶液中存在銨根離子。

A. 沉淀ABaSO4,A選項(xiàng)正確;

B. 加入過氧化氫溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng):2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,B選項(xiàng)正確;

C. pH3左右時(shí),鐵離子即可完全沉淀,而銅離子在pH4.4左右才開始沉淀,所以加入氨水-氯化銨溶液可調(diào)節(jié)pH,使Fe3沉淀完全,而Cu2不形成沉淀,C選項(xiàng)正確;

D. 因?yàn)榱鞒讨屑尤肓寺然@,無法確定原溶液是否有銨根離子存在,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在反應(yīng)中,X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子,則下列說法正確的是

①元素X被氧化  ②元素Y被氧化 、墼豖發(fā)生還原反應(yīng)  ④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)

A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A. 2SO2+O22SO3  ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B. H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+ 571.6 kJ·mol-1

D. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=393.5 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

(1)已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221 kJ·molˉ1

4Al(g)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH2=-3351 kJ·molˉ1

2Al(g)+N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·molˉ1

碳熱還原Al2O3合成 AlN 的總熱化學(xué)方程式是___________________;

(2) “亞硫酸鹽法吸收煙氣中的SO2,室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)寫出a點(diǎn)時(shí)n(HSO3-)n(H2SO3)=______,b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+)n(HSO3-)=______;

(3)催化氧化法去除NO,一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為:4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4l、3l、13時(shí),得到NO脫除率曲線如圖所示:

①請(qǐng)寫出N2的電子式________;

曲線c對(duì)應(yīng)NH3NO的物質(zhì)的量之比是______

③曲線aNO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg·m-3·s-1;

(4)間接電化學(xué)法可除NO。其原理如上右圖所示,寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)__________________。

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【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解過程如圖所示,下列說法正確的是

A. a離子為Na+

B. 溶液中含有NA個(gè)Na+

C. 水合b離子的圖示不科學(xué)

D. 室溫下測(cè)定該NaCl溶液的pH小于7,是由于Cl-水解導(dǎo)致

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【題目】將一小塊金屬鈉投入下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是

A. 稀硫酸 B. 碳酸氫鈣溶液 C. 硫酸銅溶液 D. 氯化銨溶液

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【題目】下列關(guān)于乙烯的說法錯(cuò)誤的是(  )

A.乙烯可以與H2反應(yīng)制乙烷

B.乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)是乙烯分子互相加成反應(yīng)

C.聚乙烯由乙烯聚合而成,故分子中含有很多碳碳雙鍵

D.1 t乙烯完全反應(yīng)可生成1 t聚乙烯

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【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國(guó)家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH8.5、9、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

查閱資料,平衡I:Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-;

平衡II:Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

項(xiàng)目

廢水水質(zhì)

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH

1.0

6~9

Cu2+/ mg·L-1

72

≤0.5

NH4+/ mg·L-1

2632

≤15

下列說法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,平衡I正向移動(dòng),銅元素含量上升

C. c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡I逆向移動(dòng),銅元素含量下降

D. d點(diǎn)以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( )。

A. 將酸分為一元酸、二元酸等:分子組成中含有氫原子的數(shù)目

B. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小

C. 溶液與膠體:本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移

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