【題目】2H2S+SO2=2H2O+3S氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.16∶17

【答案】B

【解析】

試題分析:H2S中S的化合價由-2價0價,化合價升高,作還原劑,SO2中S的化合價由+4價0價,化合價降低,作氧化劑,因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:1:2,故選項B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.分解反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng) C.化合反應(yīng) D.置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列常用的實驗儀器中,不能直接用于混合物分離或提純的是( 。
A.分液漏斗
B.普通漏斗
C.蒸餾燒瓶
D.容量瓶

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【題目】硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬。

(1)SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________。

②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是________。

A.v(SO2)=v(SO3)

B.混合物的平均相對分子質(zhì)量不變

C.混合氣體質(zhì)量不變

D.各組分的體積分數(shù)不變

(2)某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

① B電極的電極反應(yīng)式_______________________________________。

②溶液中H的移動方向由________極到________極(用A、B表示);

(3)測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟:

a.稱取5.7 g產(chǎn)品,溶解,配成250 mL溶液

b.量取25 mL待測液于錐形瓶中

c.用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積40 mL

根據(jù)上述步驟回答下列問題:

①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)。

________Fe2++________MnO+________===________Fe3++________Mn2++________

② 用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是

___________________________________

___________________________________。

③計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫是硫的重要氧化物,具有特殊的性質(zhì)。下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對二氧化硫性質(zhì)的驗證實驗。

(1)實驗用品:分液漏斗、__________(玻璃儀器名稱)、試管、具支試管、玻璃導(dǎo)管、乳膠管;亞硫酸鈉晶體、硫酸(75%~90%)、NaOH稀溶液、NaOH濃溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞試劑。

(2)實驗裝置

裝置圖中分液漏斗內(nèi)的試劑是_________________________。

(3)實驗步驟

按照圖示裝置連接好實驗儀器,檢查裝置氣密性。檢查方法是_____________________。

在具支試管、、中分別加入2 mL NaOH稀溶液(溶液中滴有酚酞試劑)、2 mL酸性KMnO4溶液、2 mL Na2S稀溶液。其中中的實驗現(xiàn)象是_____________________________;

中現(xiàn)象說明SO2具有__________性;中若持續(xù)通入SO2,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。

(4)如果將具支試管內(nèi)的酸性KMnO4溶液換為氯水,那么具支試管中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(5)試管中加入的是NaOH濃溶液,其作用是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在四個不同的容器中,在不同的條件下進行合成氨反應(yīng),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷,生成氨的反應(yīng)速率最快的是

A.v(NH3)=0.3 mol/(L·min) B.v(N2)=0.01 mol/(L·s)

C.v(N2)=0.2 mol/(L·min) D.v(H2)=0.3 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是( 。
A.CaCl2=Ca2++Cl2
B.Na2SO4=Na++SO42
C.HNO3=H++NO3
D.KOH=K++O2+H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溴水里加適量四氯化碳,振蕩靜置后,可觀察到的現(xiàn)象是( 。
A.無明顯現(xiàn)象
B.分層,上層液體呈橙紅色
C.分層,下層液體呈橙紅色
D.分層,下層是呈紫紅色固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,001 mol·L1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka106,則下列說法正確的是

A. 上述弱酸溶液的pH4

B. 加入NaOH溶液后,弱酸的電離平衡向右移動,K值增大

C. 加入等體積001 mol·L1NaOH溶液后,所得溶液的pH7

D. 加入等體積001 mol·L1NaOH溶液后,所得溶液的pH<7

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