Question

9．[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Cu屬于ds區(qū)．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為N＞O＞S．
（3）H元素可與O元素形成H₂O和H₂O₂，H₂O₂易溶于H₂O，其主要原因為H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵．
（4）H元素與N元素可組成化合物N₂H₄，其中N原子的軌道雜化方式為sp³．
（5）SO₄^2-的空間構型是正四面體，與SO₄^2-互為等電子體的一種分子的化學式為CCl₄或SiCl₄或SO₂Cl₂．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結構如圖，則該化合物的化學式為CuH．

Answer 1

分析 （1）Cu是29號元素，其3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，根據(jù)構造原理書寫Cu原子核外電子排布式；Cu屬于ds區(qū)；
（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，且第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（3）氫鍵能增大物質(zhì)的溶解性；
（4）肼分子中每個N原子形成3個化學鍵且每個N原子含有1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定N原子雜化方式；
（5）硫酸根離子價層電子對個數(shù)=4+$\frac{6+2-4×2}{2}$=4，根據(jù)價層電子對互斥理論確定硫酸根離子空間構型；原子個數(shù)相同、價電子數(shù)相等的微�；�為等電子體；
（6）根據(jù)均攤法確定各元素原子個數(shù)，從而確定其化學式．

解答 解：（1）Cu是29號元素，其3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，根據(jù)構造原理書寫Cu原子核外電子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹；Cu屬于ds區(qū)，
故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹；ds；
（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，且第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞S，故答案為：N＞O＞S；
（3）H₂O與H₂O₂之間能形成氫鍵導致雙氧水易溶于水，故答案為：H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵；
（4）肼分子中每個N原子形成3個化學鍵且每個N原子含有1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定N原子雜化方式為sp³，故答案為：sp³；
（5）硫酸根離子價層電子對個數(shù)=4+$\frac{6+2-4×2}{2}$=4，根據(jù)價層電子對互斥理論確定硫酸根離子空間構型為正四面體；原子個數(shù)相同、價電子數(shù)相等的微�；�為等電子體，與硫酸根離子互為等電子體的有CCl₄或SiCl₄或SO₂Cl₂；
故答案為：正四面體；CCl₄或SiCl₄或SO₂Cl₂；
（6）該晶胞中Cu原子個數(shù)=3+12×$\frac{1}{6}$+2×$\frac{1}{2}$=6，H原子個數(shù)=4+6×$\frac{1}{3}$=6，所以其化學式為CuH，
故答案為：CuH．

點評 本題考查物質(zhì)結構和性質(zhì)，為高頻考點，涉及晶胞計算、微粒空間構型判斷、原子雜化方式判斷、元素周期律、原子核外電子排布等知識點，側重考查學生分析計算及空間想象能力，明確基本原理、元素周期律及晶胞計算方法是解本題關鍵，注意該晶胞中每個頂點上的原子被6個晶胞占有而不是8個晶胞占有，為易錯點．