3L Al2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，則這種Al2（SO4）3 溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
a
27
mol/L
B、
a
54
mol/L
C、
a
108
mol/L
D、
a
162
mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算溶液中Al3+的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
n
v
計(jì)算Al3+的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液中c（Al3+）=2c[Al2（SO4）3]，計(jì)算溶液中Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：3L Al2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，n（Al3+）=
m
M
=
ag
27g/mol
，Al3+的物質(zhì)的量濃度c（Al3+）=
n
v
=
a
27
3
mol/L=
a
81
mol/L，c（Al3+）=2c[Al2（SO4）3]，c[Al2（SO4）3]=
1
2
×
a
81
mol/L=
a
162
mol/L，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意根據(jù)化學(xué)式計(jì)算電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)的濃度關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是一種強(qiáng)酸，其濃度超過(guò)40%時(shí)就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強(qiáng)的酸B，同時(shí)放出氣體C和D，該氣體經(jīng)干燥后，平均分子量為47.6，所得氣體通過(guò)80℃NaOH溶液，得到的產(chǎn)物中一種是A的鈉鹽，同時(shí)還剩余一種可以使帶火星的木條復(fù)燃的氣體D．試完成下列各題：
（1）確定各物質(zhì)的化學(xué)式A
 
、B
 
、C
 
、D
 
；
（2）氣體C和D的體積比
 
；
（3）寫出A分解方程式并配平；
 
；
（4）寫出氣體C與濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙的反應(yīng)方程式
 
；
（5）寫出將氣體C通過(guò)80℃NaOH溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是（忽略混合后溶液的體積變化）（　�。�
①②③④
pH121222
溶液氨水NaOHCH3COOHHCl
A、在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的 pH均增大
B、分別將等體積的①和②加水稀釋m倍和n倍后，pH仍相同，則：m＞n
C、把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、pH=6的溶液一定呈酸性
B、25℃時(shí)，pH=7的一定是純水
C、溶于水呈中性的鹽一定未發(fā)生水解
D、酸堿恰好中和時(shí)，溶液不一定為中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表中銻（Sb）元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Sb元素的質(zhì)量數(shù)是121.8
B、Sb元素的相對(duì)原子質(zhì)量是122
C、Sb原子5p亞層有3個(gè)未成對(duì)電子
D、Sb原子最外層有5個(gè)能量相同的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
B、1 mol-CH3含有9 NA個(gè)電子
C、常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2 NA
D、46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）如圖1表示從固體混合物中分離X的方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）若按照?qǐng)D示從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是
 
；
（2）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示（如圖2）的實(shí)驗(yàn)方案（注明物質(zhì)和操作）．
（Ⅱ）在工業(yè)精煉銅的過(guò)程中，電解液中c（Cu2+）逐漸下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）會(huì)逐漸增加，所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+．下表為部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀2.37.55.66.2
完全沉淀3.9．9.76.48.0
甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3除雜方案：
（1）試劑a是
 
，其目的是
 
；根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是
 
．寫出檢驗(yàn)該雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子的操作方法：
 
．
（2）乙同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3+生成Fe（OH）3．沉淀而除去．”乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案中也應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7～8．你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、1 mol 氧氣中含有6.02×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
B、1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C、等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2：1
D、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

增塑劑也叫塑化劑，是改善塑料材料性能的添加劑，是潛在的致癌物，嚴(yán)禁作為食品添加劑．繼去年臺(tái)灣出現(xiàn)飲料添加塑化劑事件后，最近我國(guó)又爆出白酒、醬油、食醋塑化劑DEHP嚴(yán)重超標(biāo)．二甲苯是化學(xué)工業(yè)的重要原料．其中苯環(huán)上的一溴取代物有兩種的二甲苯A是合成塑化劑DEHP的原料．
增塑劑DEHP存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）B分子在核磁共振氫譜上有
 
峰，峰面積比為
 
．
（3）D分子所含官能團(tuán)的名稱是
 
，
（4）C分子有一個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）指出下列反應(yīng)類型：C→E：
 
，E→F：
 

（6）G是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；   b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；   c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
寫出G與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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