18．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件已經(jīng)略去）：

（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的化學式：ANH4+  DH2O．
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
①A與B在溶液中反應的離子方程式為：HS-+OH-═S2-+H2O．
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學式或離子符號表示）OH-＞S2-．．

分析 （1）10電子微粒A、B反應得到兩種10電子微粒，應是銨根離子與氫氧根離子反應得到氨氣與水，而C、B都能與氫離子反應，可推知A為NH4+，B為OH-，C為NH3，D為H2O；
（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推斷：A為H2S（或HS-），B為OH-，C為HS-或S2-，D為H2O．

解答 解：（1）10電子微粒A、B反應得到兩種10電子微粒，應是銨根離子與氫氧根離子反應得到氨氣與水，而C、B都能與氫離子反應，可推知A為NH4+，B為OH-，C為NH3，D為H2O，
故答案為：NH4+；H2O；
（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推斷：A為H2S（或HS-），B為OH-，C為HS-或S2-，D為H2O，A與B在溶液中反應的離子方程式為：HS-+OH-═S2-+H2O等，根據(jù)離子方程式，可以判斷結(jié)合質(zhì)子的能力大小是OH-＞S2-，
故答案為：HS-+OH-═S2-+H2O；OH-＞S2-．

點評 本題考查無機物推斷，熟練掌握常見10電子、18電子微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應用，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，則該反應是放熱反應．
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）            b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）          d．容器內(nèi)的密度保持不變
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO2氣體      b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度            d．選擇高效催化劑
（4）圖中表示NO2的變化的曲線是b． 用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A．10g H2 和10g O2B．5.6L N2（標準狀況下）和11gCO2
C．9克H2O和11.2L O2D．224mL H2（標準狀況下）和0.1mol　N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
1A
2B
3CDEFGHI
4JK
5
6
（1）表中用字母標出的元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號表示，下同），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中用字母標出的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與C最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）在C、D、E形成的氫氧化物中，堿性最強的是NaOH（用化學式表示）；在F、G、H形成的氫化物中最穩(wěn)定的是HCl（用化學式表示）．
（4）A和B可形成最簡單的有機化合物，其結(jié)構(gòu)式為；它的空間構(gòu)型是正四面體．
（5）在H、K對應的單質(zhì)中，氧化性較弱的是Br2（用化學式表示）．
（6）J元素是過渡元素鐵，工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）為原料，采用高爐煉鐵的方式煉鐵，其原理是，把赤鐵礦、焦碳和石灰石一起加入高爐，在高溫下，把鐵從赤鐵礦中還原出來，寫出該反應的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5．已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素，B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物．D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題．
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族； D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）用電子式表示化合物BC2的形成過程．
（3）在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1molA2C蒸汽，發(fā)生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的壓強增加了20%，則2min內(nèi)A2C的反應速率為0.05mol/（L•min）．一段時間后達到平衡，下列說法正確的是CE．
A．增加B單質(zhì)的量，反應速率加快
B．恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快
C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡
D.2min時，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%
E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應達到平衡
（4）BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池．該電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（5）D與C能形成化學式為D2C2的化合物，D2C2屬于強電解質(zhì)（填：非、強、弱），D2C2中化學鍵有離子鍵、共價鍵；將0.2mol D2C2投入到含有0.1mol FeCl2的水溶液中充分反應，反應的總的化學方程式為8Na2O2+4FeCl2+H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強．25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
①Cl2（g）?Cl2（aq）　K1=10-1.2
②Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-　K2=10-3.4
③HClO?H++ClO-　Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�
A．由圖象可知：Ka=10-7.5
B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO-）＞c（H+）-c（OH-）
C．用氯處理飲用水時，殺菌效果最佳pH范圍為3～6
D．往氯氣-氯水體系中加少量碳酸鈣，可提高體系漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有機反應屬于加成反應的是（　�。�
A．（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2C（OH）CNB．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
C．2CH3CHO+O2→2CH3COOHD．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Al/MnO4-電池是一種高能電池，以Ga2O3為緩蝕劑，其示意圖如圖所示．已知電池總反應為Al+MnO4-+2H2O═Al（OH）4-+MnO2．下列說法正確的是（　　）
A．電池工作時，K+向負極移動
B．電池工作時，Al電極周圍溶液pH增大
C．電池工作時，電子由Al經(jīng)溶液流向Ni
D．正極反應為MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-

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