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在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

①w＝×100%　        ②c＝　       ③ ρ＝17c/1000 w

④向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5 w　

A．①③        B．②③         C．②④         D．①④

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各溶液中，一定能大量共存的是

A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2          B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+

C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－              ­­D．Na+、SO32－ 、CH3COO-、S2－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是                         (     )

A．NaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子

B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C．盡管BaSO4難溶于水，但它仍然是強電解質

D．二氧化碳溶于水后能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：


 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．25℃時，pH＝2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+數目為0.02NA

B．電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅

C．2.24LNH3中含共價鍵數目一定為0.3NA

D．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1mol Fe2+被氧化時該反應轉移電子的數目至少為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用Fe和石墨作電極電解含Cr2O的酸性廢水，最終將鉻轉化為Cr(OH)3沉淀，達到凈化目的。某科研小組利用以上方法處理污水，設計了熔融鹽電池和污水電解裝置如下圖所示。

（1）Fe電極為          （填“M”或“N”）；電解時        (填“能”或“不能”)否用Cu電極來代替Fe電極，理由是                                                                 。

（2）陽極附近溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是                                          ；陰極附近的沉淀有                    。

（3） 圖中熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。已知，該熔融鹽電池的負極的電極反應是CH4–8e–+4CO32–==5CO2+2H2O，則正極的電極反應式為                                                              。

（4）實驗過程中，若電解池陰極材料質量不變，產生4.48L（標準狀況）氣體時，熔融鹽燃料電池消耗CH4的體積為                     L（標準狀況）。

(5)  已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L－1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L－1。處理該廢水1 000 m3并達到排放標準至少消耗鐵的質量為      kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O2⇌2SO3，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數的是（　　）

　

A．

升高溫度

B．

增大壓強

　

C．

壓縮使容器體積變小

D．

增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應A+B（s）⇌ C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉化率都增大，則下列結論正確的是（　　）

　

A．

正反應為放熱反應

B．

正反應為吸熱反應

　

C．

A為氣體，C為固體

D．

A為固體，C為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的產物并不改變的是(　　)

A．Na和O2           B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2       D．木炭(C)和O2

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