12．下列敘述正確的是（　�。�
A．不同元素的原子結(jié)構(gòu)的分子只含極性共價(jià)鍵
B．137Cs和133Cs是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
C．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

分析 A．H、O形成的化合物中能存在非極性共價(jià)鍵；
B．同種核素必須具有相同的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；
C．同周期從左到右金屬性減弱；
D．同周期隨核電荷數(shù)的增大，原子核對核外電子的引力增大，原子半徑減�。�

解答 解：A．H、O形成的化合物中能存在非極性共價(jià)鍵，如過氧化氫中存在極性鍵和非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的原子為兩種不同的核素，同種核素必須具有相同的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．同周期從左到右金屬性減弱，所以同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．同周期隨核電荷數(shù)的增大，原子核對核外電子的引力增大，原子半徑減小，故同周期元素（除 0 族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及性質(zhì)變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同．回答下列問題：
（1）先取少量自來水于試管中，加入HNO3酸化的AgNO3，發(fā)現(xiàn)自來水變渾濁，說明自來水中含有Cl-．
（2）左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是防止暴沸；
（3）該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是冷凝氣體；
（4）取少量制取出的蒸餾水于試管中，再次加入HNO3酸化的AgNO3，沒有發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說明蒸餾水中不再含有Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下0.1mol•L-1亞硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2
B．在0.1mol•L-1H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3-）+2c（H+）•c（SO32-）+Kw
C．向pH為7的溶液中滴入少量稀鹽酸造成的溶液pH變化小于向pH為4.0的溶液中滴入相同量稀鹽酸造成的溶液pH變化
D．在pH=2.0溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．將0.01mol的NaHCO3加入0.1mol•L-1、50mLH2SO4溶液中，充分反應(yīng)后向混合液中加入1.31g的BaCl2•xH2O，Ba2+完全沉淀，則x的值不可能是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定量的銅與一定量的濃硝酸恰好完全反應(yīng)生成NO與NO2，反應(yīng)中被還原的HNO3占HNO3總量的$\frac{1}{3}$，還原產(chǎn)物中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．原子序數(shù)依次增大的4種元素a、b、c、d，它們的原子L層電子數(shù)分別為5、6、8、8．C+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，d-與c+多1個(gè)電子層．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性a＞b
B．a與b只能形成兩種化合物：ab和ab2
C．c和其他3種元素均能形成離子化合物
D．d與a元素能形成離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧⑨
四⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al；非金屬性最強(qiáng)的元素F
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．①的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO3，其稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．當(dāng)有0.4mol該物質(zhì)被還原，則轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol．
（5）①、②、③所形成的氣體氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序HF＞H2O＞NH3
（6）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，④、⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀

該溶液中不一定含有SO42-

B

光潔的鐵釘放在冷的濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象

鐵釘與冷的濃硫酸不反應(yīng)

C

將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分別滴加CCl4振蕩靜置,下層分別呈無色和紫紅色

氧化性:Br2>Fe3+>I2

D

向濃度均為0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀呈黃色

Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A．Na2CO3俗稱純堿，屬于鹽類，可用于洗滌油污等

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案