11．下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是（　�。�
A．B．CH3CH2NO2C．CH2=CHBrD．CΗ3-CH3

分析 A．對氯甲苯含有官能團-Cl，屬于烴的衍生物；
B．硝基乙烷的官能團為硝基，屬于烴的衍生物；
C．CH2=CHBr的官能團為碳碳雙鍵和-Br，屬于烴的衍生物；
D．烴的衍生物是烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物．

解答 解：烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團使烴的衍生物具有不同于相應烴的特殊性質(zhì)，被稱為官能團．
A．對氯甲苯含有官能團-Cl，屬于烴的衍生物，故A錯誤；
B．硝基乙烷的官能團為硝基，屬于烴的衍生物，故B錯誤；
C．CH2=CHBr的官能團為碳碳雙鍵和-Br，屬于烴的衍生物，故C錯誤；
D．烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，而CΗ3-CH3屬于烴，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了常見有機物的分類方法，題目難度不大，注意掌握常見有機物的分子組成、含有的官能團類型及有機物的分類方法，明確烴的衍生物的概念．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其中：A元素的原子核外只有1個電子，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B、C、D三種元素位于同一周期且相鄰，A、E元素同主族．G元素能形成穩(wěn)定的G-離子．回答下列問題：
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族
（2）D、G元素分別與A形成的兩種常見化合物依次為x、y它們的沸點由低到高的順序是HCl＜H2O（用化學式回答）
（3）A、C元素形成中學化學常見的化合物為m．
①寫出實驗室中通常制備m的化學方程式；2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②用于干燥m的干燥劑可以選用下列的
a、無水氯化鈣  b、濃硫酸  c、堿石灰  d、五氧化二磷
③液態(tài)m也可以發(fā)生類似H2O+H2O?H3O++OH-的自耦電離、寫出液態(tài)m自耦電離的方程式NH3+NH3?NH4++NH2-
（4）寫出F與G形成的化合物FG3，溶液，與A、B、D、E四種元素組成的無機物在溶液中反應的離子方程式2Al3++3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領域得到廣泛應用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負極電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H2?2NH3．該可逆反應達到平衡的標志是BCE．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應時間/min051015202530
壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率=0.01mol/（L．min）；該溫度下平衡常數(shù)K=2.37（mol/L）-2；（要寫K的單位）
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO（NH2）2]的主要反應如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ•mol-1；
對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于400K下分解，平衡時體系壓強為a Pa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則體系的壓強是a Pa（用含a的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示一種短周期元素，回答下列問題：

（1）畫出③的原子結構示意圖：．
（2）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學式）．
（3）⑧、⑨元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是：HClO4＞H2SO4（用化學式表示）．
（4）寫出①的最高正價與③組成的化合物的電子式：．
（5）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：Na＞Al＞F（用元素符號表示）．
（6）③與⑤形成的常見的兩種化合物中所含化學鍵的類型分別為離子鍵、離子鍵、共價鍵
（7）寫出⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（8）用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程：
（9）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為上表中元素組成．
①A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應．
②甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能．
③乙是常見的無色氣體單質(zhì)．
④B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一．
⑤常溫下，C是一種無色液體．
⑥F與G的溶液都為堿性．

回答問題：
①寫出下列物質(zhì)的化學式：AH2SO4，GNa2CO3
②寫出下列反應的化學方程式：
A+甲：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．      C+E：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實（　�。�
A．氯化氫比硫化氫穩(wěn)定B．次氯酸的氧化性比硫酸強
C．高氯酸的酸性比硫酸的強D．氯氣能與硫化氫反應生成硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖，有關零排放車載燃料電池敘述正確的是（　�。�
A．正極通入H2，發(fā)生還原反應
B．負極通入H2，發(fā)生還原反應
C．導電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負極
D．總反應式為2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用．下列說法正確的是（　�。�
A．地球上絕大多數(shù)金屬元素是以游離態(tài)存在于自然界中的
B．在化學反應中，金屬容易失去電子，是還原劑
C．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分的金屬的熔點
D．硅單質(zhì)是良好的半導體，所以它是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是太陽能電池的主要原料
B．油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．金屬的鍍層被破壞后，鍍鋅鐵比鍍銅鐵更容易被腐蝕
D．明礬凈水是因為能生成有吸附性的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．元素周期表是學習物質(zhì)結構與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素．請用所給元素回答下列問題．

（1）Q元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，E元素原子結構示意圖為
（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）S2-＞Cl-＞K+．
（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是共價鍵，其MD2分子的結構式：O=C=O
（4）用電子式表示物質(zhì)GDA； 用電子式表示G與Q形成化合物的過程；
（5）用表中所給元素組成反應物，請各用一個化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱：Na2S+C12=2NaC1+S↓；元素G、H的金屬性強弱：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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