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19．設NA為阿伏加羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，1L0.1mol•L-1NaClO溶液中陰離子總數大于0.1NA
B．7.8gNa2O2中含有的陰、陽離子總數是0.3NA
C．N2H2分子中各原子的最外層（除H外）均為8電子結構，1molN2H2中有共用電子對數目為3NA
D．50mL18mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數小于0.9NA

分析 A、根據電荷守恒來分析；
B、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根來分析；
C、N2H2分子中各原子的最外層（除H外）均為8電子結構，可知N2H2的結構式為H-N=N-H；
D、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應．

解答 解：A、根據電荷守恒可知，溶液中存在：n（ClO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），由于溶液中n（Na+）=1mol/L×1L=1mol，故溶液中的陰離子的物質的量大于1mol，個數大于NA個，故A正確；
B、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.3NA個離子，故B正確；
C、N2H2分子中各原子的最外層（除H外）均為8電子結構，可知N2H2的結構式為H-N=N-H，故1mol中含4mol共用電子對即4NA對，故C錯誤；
D、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故濃硫酸變稀后反應即停止，即硫酸不能反應完全，則轉移的電子數小于0.9NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，請你參與實驗過程，并完成相關實驗報告（填寫表格中橫線上所示內容）．
實驗原理m=cVM
實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
實驗步驟（1）計算：溶質NaCl固體的質量為11.7g．
（2）稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體．
（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水攪拌．
（4）轉移、洗滌：將燒杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶中．
（5）定容：將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1～2cm時，改用
膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（6）搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，然后靜置．
思考與探究（7）某同學在實驗步驟（6）后，發(fā)現凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線，該同學所配置溶液是濃度＜
（填“＞”、“=”或“＜”）2.00mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．流動電池是一種新型電池．其主要特點是可以通過電解質溶液的循環(huán)流動，在電池外部調節(jié)電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定．我國某研究小組新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．a為正極，b為負極
B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大
C．b極的電極反應為Cu-2e-═Cu2+
D．調節(jié)電解質溶液的方法是補充CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為SiF4的正四面體形、H2O為V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔點如表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，且Mg2+電荷數高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931 539183
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為Cu2++4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
（7）X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有8個X原子；若X晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中最近的兩個X原子之間的距離為$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$ cm（用代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．某課外興趣小組設計了如下流程來探究硫酸廠尾氣的成分．請回答：

（1）C中熾熱銅網可以檢驗和除去的氣體是O2．
（2）①A裝置可用于測定硫酸尾氣中SO2的含量，其中應盛裝試劑可能是BC．
A．NaOH溶液、酚酞試液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞試液
②SO2是引發(fā)酸雨的主要氣體之一，因此尾氣吸收須經過處理才能排入到大氣之中．一般方法是將尾氣循環(huán)使用后通入氨水中進行吸收．試寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4，2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4．
（3）B中裝有堿性干燥劑，D中收集到一種較為純凈的氣體．試設計一實驗驗證其為氮氣將點燃的鎂條插入D中，燃燒完后，加入適量的水，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若試紙變藍，說明D中為氮氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向容積相同的五個密閉容器中，分別充入等物質的量NH3和HCl，在不同溫度下，任其發(fā)生反應NH3（g）+HCl（g）?NH3Cl（s），并在相同時間測定NH4Cl的質量，如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．不同溫度下的平衡常數K3＜K4＜K5
B．正反應速率：vB=vD
C．當體系氣體的平均相對分子質量不再改變時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)
D．A、B、D、E點均未達到平衡狀態(tài)，C點達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是放熱反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），原因該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．同一周期X、Y、Z三種短周期元素，它們的氣態(tài)氫化物的化學式分別為H2X、YH3、ZH4，下列說法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＜YH3＜ZH4
B．最高價氧化物對應的水化物酸性：H2XO4＞H3YO4＞H2ZO3
C．元素的最高正化合價：X＞Y＞Z
D．元素原子的半徑：X＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．喝不含雜質的純凈水比喝礦泉水對人體更營養(yǎng)、更健康
B．維生素C具有較強還原性，熟吃新鮮蔬菜維生素C損失小
C．波爾多液是由硫酸銅溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病蟲害
D．亞硝酸鈉具有強還原性而使肉類長時間保持鮮紅，可在肉制食品中宜多加

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