（1）MnO2可做超級(jí)電容器材料，用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是
 
．
考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）根據(jù)電解原理用惰性電極電解MnSO4溶液制得MnO2的陽(yáng)極為Mn2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO2；
（2）根據(jù)原電池工作原理正極MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答： 解：（1）電解池中陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，因此陽(yáng)極是錳離子放電，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，故答案為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；
（2）原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，因此堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極是二氧化錳得到電子，則電極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，
故答案為：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極反應(yīng)式的書寫，注意抓住原理分析解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解后，向混合溶液中滴加1mol?L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
C、D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3
D、E點(diǎn)時(shí)溶液中含有AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于NaHCO3溶液的表述正確的是（　�。�
A、c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
B、c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度
D、其電離方程式為：NaHCO3?Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和移液管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少兩條）．
（3）加入H2O2的作用是
 
．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
．
（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請(qǐng)配平）：
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
=Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
Na2SO4；
（6）從流程的濾液中可回收的主要物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

B[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥（分子式為C3H5Br2Cl）和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂：

已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH
催化劑
△
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是
 
．
（2）A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（3）C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）
 
．
a．C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)
b．C含有2個(gè)甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個(gè)
c．D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量
d．E具有芳香氣味，易溶于乙
（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備．其中將甲醇與H分離的操作方法是
 
．
（6）F的分子式為C10H10O4．DAP單體為苯的二元取代物，且兩個(gè)取代基不處于對(duì)位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）HClO的結(jié)構(gòu)式
 
；
（2）用Cu電極電解NaHS溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單體液晶（有機(jī)物Ⅲ）是用偶聯(lián)反應(yīng)合成的：

試回答以下問題：
（1）有機(jī)物Ⅰ的分子式是
 
；有機(jī)物Ⅲ不能發(fā)生的反應(yīng)為
 
：
①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、④消去反應(yīng)、③醇氧化為醛（或酮）的反應(yīng)．
（2）以苯為原料生成有機(jī)物Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．
（3）由有機(jī)物Ⅲ制備  的反應(yīng)條件是
 
．
（4）CH≡C-CH2-OH與CH3I能發(fā)生類似①的反應(yīng)，該反應(yīng)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛋白質(zhì)是人體重要的組成部分，如用于輸送氧氣的血紅蛋白、免疫系統(tǒng)中的抗體、胰島素等激素、皮膚的膠原蛋白、分解糖的酶等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列鍵的形成與蛋白質(zhì)合成有關(guān)的是
 
．
A．C-C　　　　B．C═O　　　　C．C-N　　　　D．C-H
（2）X是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，由C、H、O、N四種元素組成．其相對(duì)分子質(zhì)量為165，分子中N與C的原子個(gè)數(shù)之比為1：9．
①X的化學(xué)式為
 
．
②X分子中苯環(huán)上僅有一個(gè)側(cè)鏈，且含有一個(gè)，一個(gè)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
③在一種酶作用下，X在肝臟中可轉(zhuǎn)化為一種α-氨基酸--酪氨酸（C9H11NO3）．酪氨酸遇FeCl3溶液顯紫色，且其苯環(huán)上的一溴代物有兩種．則酪氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
④寫出酪氨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在電解水的實(shí)驗(yàn)中需要加少量電解質(zhì)來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性．下列屬于電解質(zhì)，且加入水中能增強(qiáng)導(dǎo)電性的是（　�。�
A、銅
B、NaOH
C、H2SO4溶液
D、BaSO4

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