16．對于反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應是放熱反應B．升高溫度平衡向逆反應方向移動
C．增大壓強，平衡不發(fā)生移動D．升高溫度，反應的平衡常數(shù)K增大

分析 對于反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），由能量變化圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，平衡不移動，以此解答該題．

解答 解：A．由能量變化圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A正確；
B．為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故B正確；
C．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，平衡不移動，故C正確；
D．升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查化學反應與能量變化以及化學平衡的移動的問題，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，主要把握圖象的分析以及反應的特征，把握影響平衡移動的因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．2.24 L CH4中含碳原子數(shù)目是0.1 NA
B．0.1 mol•L-1 NaNO3溶液中含Na+數(shù)目是0.1 NA
C．1 mol Cl2與足量的鐵完全反應時得到的電子數(shù)目是2 NA
D．標準狀況下，22.4 L苯中含分子數(shù)目是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．環(huán)戊二烯（ ）分子中所有碳原子共平面
B．正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是它們的分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同
C．七葉內(nèi)酯（）和東莨菪內(nèi)酯（  ）都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團，互為同系物
D．有機物（ ）不能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，但能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（　　）
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．NH3＞H2O＞N2＞COD．HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，PH=12的Ba（OH）2 溶液，下列說法不正確（　　）
A．此溶液中由水電離C（OH-）=1×10-12mol/L
B．加入等體積PH=2 CH3COOH溶液后溶液呈中性
C．此溶液中C（OH-）=1×10-2mol/L
D．加水稀釋100后，溶液的PH=10

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應只有H2生成．現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究：
（1）甲研究小組按圖1實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的濃硫酸，經(jīng)過一段時間反應，Zn完全溶解

①填寫儀器名稱：a分液漏斗、b圓底燒瓶
②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學反應方程式：Zn+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
③裝置D中加入的試劑是濃硫酸．
④U型管G的作用為防止空氣中的水蒸氣進入干燥管影響雜質(zhì)氣體的檢驗，干擾實驗．
⑤有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為防止倒吸．
⑥證明反應生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是B中品紅褪色，E中有紅色物質(zhì)生成且F中的無水硫酸銅變藍．
⑦若A中生成標準狀況下的氣體33.6L，將A反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H+的濃度為0.1mol•L-1，則稀釋液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是1.55 mol•L-1．
（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行圖2所示實驗，分析影響反應速率的因素．
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快，主要原因是形成原電池反應速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+），c（H+）的影響是主要因素．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是：斷開K時，反應的化學能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合K時，反應的化學能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高是主要影響因素，故反應速率更快．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．腎上腺素的一種合成路線如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．X的化學名稱是間苯二酚
B．反應①、②、③均為取代反應
C．Y能發(fā)生加成反應和水解反應
D．腎上腺素既能與強堿反應又能與強酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗中，反應速率增大是由催化劑引起的是（　　）
A．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
B．鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液，反應放出H2的速率加快
C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
D．在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入2mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A．2LB．1 LC．0.5LD．3L

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