Question

銅及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中應用非常廣泛。

（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1, ①

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1, ②

①熱化學方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H=　　kJ·mol－1。

②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作　　極（選填：“陽”或“陰”）。

（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備

4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4 。

①該反應還原劑是　　（寫化學式）。

②該反應每轉移3 mol電子，生成CuH的物質的量為　　。

（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl－) 的關系如圖。

①當c(Cl－)=9 mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為　　。

②在c(Cl－)=1 mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為　�。ㄈ螌懸粋�）。

(4) 電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）

①陽極的電極反應式為____________________。

②產品室中反應的離子方程式為____________。

 

 

Answer 1

（16分）（1）①Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g） △H=-217.4KJ/mol；（2分）

②陽；（2分）

（2）①H3PO2（2分）；②1mol（2分）；

（3）①c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）（2分）；

②Cu2++Cl-═CuCl+（2分）．

（4）①4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）

②HPO32-+2H+=H3PO3（2分）

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)蓋斯定律可得Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H=（①+②）/3=（－768.2kJ·mol－1+116.0kJ·mol－1）/3=-217.4KJ/mol；

②粗銅精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極；

（2）①根據(jù)還原劑的判斷，元素化合價升高的物質作還原劑，在4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4 中P元素的化合價升高，所以還原劑是H3PO2；

②該反應中每生成4molCuH轉移 12mol電子，所以每轉移3 mol電子，生成CuH的物質的量為1mol；

（3）①由圖可知，當c(Cl－)=9 mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）；

②從圖上可見，在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化銅溶液中，主要是Cu2+與Cl-結合生成CuCl+，方程式為：Cu2++Cl-═CuCl+；

（4）①根據(jù)離子的放電順序及溶液中離子的種類，在陽極放電的是氫氧根離子，所以陽極電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；

②產品室中有亞磷酸生成，原料室中的磷酸氫根離子通過陰膜到達產品室，與通過陽膜到達產品室的氫離子結合生成亞磷酸，所以產品室中的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3。

考點：考查蓋斯定律的應用，氧化還原反應的計算，圖像的分析，電解原理的應用