Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O

B．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu²⁺?Cu+2Na⁺

C．NaHCO₃溶液顯堿性：HCO₃^-+H₂OOH^-+H₂CO₃

D．氯氣溶解于水：Cl₂+H₂O12H⁺+Cl^-+ClO^-

Answer 1

分析：A、往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，碳酸氫根有剩余，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉與水．
B、鈉不能置換銅，應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅與氫氣．
C、碳酸氫根水解與電離，碳酸氫根的水解沉淀等于電離程度，使溶液呈堿性．
D、次氯酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式形式．

解答：解：A、往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，碳酸氫根有剩余，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉與水，離子方程式為OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B、鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應(yīng)總的離子方程式為2Na+Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸氫根水解HCO₃^-+H₂OOH^-+H₂CO₃，同時(shí)碳酸氫根發(fā)生電離HCO₃^-H⁺+CO₃^2-，碳酸氫根的水解沉淀等于電離程度，使溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D、次氯酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式應(yīng)為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：考查離子方程式的書寫與正誤判斷，難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力與所學(xué)知識(shí)運(yùn)用的考查，掌握元素化合物知識(shí)與離子方程式的書寫與判斷方法．