用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02NA
B、在標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA
C、1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子
D、兩份質(zhì)量為5.6g的鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、在NaCl溶液中，不止含Na+和Cl-，還含H2O分子；
B、標況下，SO3是固體；
C、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)來判斷；
D、根據(jù)鐵與鹽酸、氯氣反應(yīng)后的價態(tài)來判斷．
解答： 解：A、在NaCl溶液中，不止含Na+和Cl-，還含H2O分子，故所含微�？倲�(shù)多于0.02NA，故A錯誤；
B、標況下，SO3是固體，故B錯誤；
C、反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)為+1價，故1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故C正確；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷
B、蛋白質(zhì)溶液里加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出：向析出的蛋白質(zhì)中加水，蛋白質(zhì)不溶解
C、有機物和互為同分異構(gòu)體
D、綠茶中含有的EGCG（結(jié)構(gòu)如圖所示）具有抗癌作用，1molEGCG最多可與含9mol氫氧化鈉溶液完全作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學(xué)常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（　�。�
A、③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體
B、④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵
C、②、⑦、⑧對應(yīng)的簡單離子半徑依次減小
D、實驗室可根據(jù)⑥、⑦單質(zhì)分別與⑤單質(zhì)反應(yīng)的難易程度來比較元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、N2的電子式：：N：：：N：
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、H2O的比例模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、焓變大于0的反應(yīng)一定是自發(fā)進行的反應(yīng)
B、吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進行的
C、自發(fā)進行的反應(yīng)一定容易發(fā)生
D、有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鈉和水反應(yīng)  Na+H2O=Na++OHˉ+H2↑
B、銅片和氯化鐵溶液反應(yīng)  Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、少量二氧化碳與燒堿溶液反應(yīng)  CO2+2OHˉ=CO32ˉ+H2O
D、氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)  Al2O3+OHˉ=AlO2ˉ+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離或水解方程式中，正確的是（　　）
A、HClO=ClO-+H+
B、Cl-+H2O?HCl+OH-
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH4++2H2O?NH3．H2O+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（（l）△H=-571.6kJ/mol
　　　　　 H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（1）書寫甲醇蒸氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 

（2）堿性甲醇燃料電池負極的電極反應(yīng)式為
 
；當(dāng)消耗16g甲醇時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的沸點和相對分子質(zhì)量如表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
相對分子質(zhì)量32122136
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g/mL），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）該反應(yīng)中濃硫酸的作用是
 
，甲醇過量的原因
 
．
（2）若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式：
 
，
（3）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如圖三套實驗室制取苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的特點，最好采用
 
裝置（填“甲”、“乙”、“丙”）．

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請根據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱：操作I為
 
，操作Ⅱ為
 
．

（5）以上流程圖中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機層，其具體操作是
 
．
（6）苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為
 
．

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