【題目】某工廠利用下列工藝以廢舊鉛蓄電池中含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4 和稀H2SO4為原料制備高純PbPbO等,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下:

(1)含鉛廢料需要進(jìn)行粉碎處理,其原因是____。

(2)“酸溶”時(shí),在Fe2+催化下,PbPbO2反應(yīng)生成PbSO4。若生成1 mol PbSO4,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

(3)向?yàn)V液B中加入Na2CO3溶液能形成懸濁液,此時(shí)溶液中=____。若再向此懸濁液中加入少量Pb(NO3)2固體,則將會(huì) ___(填“增大”“減小”或“不變”)[Ksp(PbSO4)=1.8×108;Ksp(PbCO3)=3.6×1014]

(4)鉛易造成環(huán)境污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)與水溶液pH的關(guān)系如圖a所示。pH7變化到6時(shí),不同形態(tài)鉛之間轉(zhuǎn)化的離子方程式為_________________

(5)PbO粗品溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,進(jìn)一步電解Na2PbC14溶液生成Pb,如圖b所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為 ___。

②電解一段時(shí)間后,Na2PbC14的濃度明顯下降,為了增大其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,可在陰極區(qū)采取的方法是____。

【答案】增大固體反應(yīng)物的表面積或增大固體反應(yīng)物的表面積,加快反應(yīng)速率 1 2.0×106 不變 Pb(OH)H=Pb2H2O PbCl422e=Pb4Cl 繼續(xù)向陰極區(qū)增加PbO粗品

【解析】

含鉛廢料主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4,酸溶中加入FeSO4和稀硫酸,得到PbSO4,加入Na2CO3溶液,脫硫,則發(fā)生PbSO4CO32 PbCO3SO42,濾渣為PbCO3,然后煅燒得到PbO,通過熱還原法得到Pb,據(jù)此分析;

(1)粉碎的目的是增大固體反應(yīng)物的表面積或增大固體反應(yīng)物的表面積,加快反應(yīng)速率;

(2)酸溶,在Fe2催化下,發(fā)生PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,生成1molPbSO4時(shí),消耗0.5molPbPbO2,因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol;

(3)根據(jù)(2)過濾中得到濾渣為PbSO4,加入Na2CO3溶液中發(fā)生PbSO4CO32 PbCO3SO42,濾液B中應(yīng)含有Pb2、CO32SO42,向?yàn)V液B中加入Na2CO3溶液能形成懸濁液,此時(shí)溶液中=2.0×106;向此懸濁液中加入少量Pb(NO3)2固體,溫度保持不變,溶度積保持不變,該比值不變;

(4)根據(jù)圖像,溶液顯酸性時(shí),Pb元素以Pb2形式存在,pH7變化到6時(shí),Pb(OH)轉(zhuǎn)化為Pb2,其轉(zhuǎn)化離子方程式為Pb(OH)H=Pb2H2O;

(5)①根據(jù)題意,PbCl42溶液生成Pb,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)電解原理以及圖b,陰極反應(yīng)式為PbCl422e=Pb4Cl

②根據(jù)圖b,陽極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4HH從左向右移動(dòng),PbO粗品溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,在陰極采取的方法是繼續(xù)向陰極區(qū)增加PbO粗品。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五氧化二釩(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室以含釩廢料(含有V2O3、CuOMnO、SiO2、有機(jī)物)為原料制備V2O5的工藝流程如圖所示。

已知:Ⅰ.含釩離子在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如下表所示。

pH

46

68

810

1012

主要存在形式

VO2+

VO3-

V2O74-

VO43-

.25℃時(shí),部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示。

難溶電解質(zhì)

Cu(OH)2

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

4.8×10-20

4×10-14

.25℃時(shí),NH4VO3的溶解度為0.4gL-170℃時(shí),NH4VO3的溶解度為63gL-1。

請(qǐng)回答下列問題:

1焙燒的目的是___。

2)濾渣1的用途為___(任寫一種)。

3調(diào)pH”的目的除了使Cu2+沉淀完全外,還有___;調(diào)節(jié)pH7時(shí),Cu2+是否沉淀完全?___。(寫出計(jì)算過程,當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5molL-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全)

4沉錳時(shí),需將溫度控制在70℃左右,溫度不能過高或過低的原因?yàn)?/span>___。

5濃縮結(jié)晶后,需對(duì)所得NH4VO3進(jìn)行洗滌、干燥。洗滌劑宜選用___;證明NH4VO3已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為___。

6煅燒時(shí),生成無污染性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明(1)、(2)(3)的反應(yīng)類型

(1)由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng) _______________反應(yīng)類型:_________________

(2)用甲苯制TNT的反應(yīng) __________________反應(yīng)類型:_________________

(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 _________________反應(yīng)類型:_____________

(4)烯烴在一定條件下氧化時(shí),由于C=C鍵斷裂,轉(zhuǎn)化為醛、酮,如:。若在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)寫出反應(yīng)的方程式 _________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列判斷不正確的是(

A. X可以發(fā)生加聚反應(yīng)B. Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C. ZCH3OCH3互為同分異構(gòu)體D. W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOC2H5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是AB、X、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息。

A

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

B

①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型為,能與水在一定條件下反應(yīng)生成D

C

①由CH兩種元素組成 ②球棍模型為

D

①由CH、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng)

E

①由C、H、O三種元素組成 ②球棍模型為

1B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是___

2)寫出在濃硫酸作用下,C與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

3A與足量NaOH溶液共熱發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

4)若以B為主要原料合成乙酸,其合成路線如圖所示:

F物質(zhì)官能團(tuán)的名稱是___

②寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___,反應(yīng)類型為___

③工業(yè)上以B為原料可以合成一種有機(jī)高分子,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

5)寫出DE反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列判斷正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

A.常溫c(OH)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+Fe2+、NO3、Cl四種離子

B.1 L 0.1molL-1CH3COONa溶液中CH3COOOH的總數(shù)大于0.1NA

C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔:Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

D.H2的燃燒熱為a kJ·mol1,H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = 2a kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知

A. X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 烷烴的通式為CnH2n2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B. 乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷

C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成,說明苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵

D. 當(dāng)n7,主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可利用電解原理,間接氧化降解處理含有機(jī)污染物的廢水,其原理如圖所示:

下列有關(guān)說法不正確的是(

A.電極A是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.強(qiáng)氧化劑可能為Cl2O2

C.有機(jī)污染物在石墨電極上被還原為無污染物

D.若介質(zhì)離子為OH-,電極B上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2e- ═ H22OH-

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