Question

相同溫度下，100 mL 0.01 mol·L^－1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是(     )

A．c(OH^－)    B．c(H^＋)    C．中和時所需NaOH的量     D．c(CH₃COOH)

Answer 1

【答案】A

【解析】由n=cV可知，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001 mol，10 mL0.1 mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001 mol，但后者的濃度大，醋酸的電離程度小，所以氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度前者大于后者，氫離子濃度前者小于后者，A正確，B錯誤；C．由于溶質(zhì)n(CH₃COOH)都為0.001 mol，中和時所需NaOH的量應(yīng)相同，錯誤；D．由n=cV可知，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001 mol，10 mL0.1 mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001 mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH₃COOH的物質(zhì)的量小，錯誤；選A。