【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的部分流程圖如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是________________。
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解200mLNaCl溶液,若陰陽(yáng)兩極均得到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的pH為_________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液。“84”消毒液的有效成分為______,制取它的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為:
a.將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰,并將石灰制成石灰乳;
b.將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O;
d.將MgCl26H2O在一定條件下可以得到無(wú)水MgCl2;
e.電解熔融的MgCl2可得到Mg。
①上述提取鎂的流程c中,得到MgCl2溶液的離子方程式為______________。
②步驟d中的“一定條件”指的是___________________。
③有同學(xué)認(rèn)為:步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟,體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎?__________(填“同意”或“不同意”),請(qǐng)說(shuō)出你同意或不同意的理由______________。
【答案】2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 13 NaClO NaCl+H2ONaClO+H2↑ Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O 在HCl氣流中加熱 不同意 因?yàn)?/span>MgO熔點(diǎn)很高,熔融時(shí)會(huì)消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本
【解析】
(1)①因鈉比較活潑,制取時(shí)只能采用電解的方法,方程式為:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;②電解飽和食鹽水在陰極得到氫氣,陽(yáng)極得到氯氣,氯氣的物質(zhì)的量為:=0.005mol;由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 可知,Cl2↑~H2↑~2NaOH,則n(NaOH)=2n(Cl2)=2×0.005mol=0.01mol,c(NaOH)==0.1mol/L,所以pH=13;
③“84”消毒液為次氯酸鈉溶液,電解氯化鈉溶液制取次氯酸鈉的方程式為:NaCl+H2ONaClO+H2↑
(2)①在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O;
②MgCl26H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2,若直接加熱MgCl26H2O,會(huì)促進(jìn)Mg2+水解,得不到無(wú)水MgCl2,因Mg2+水解呈酸性,加鹽酸或在氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解,故一定條件為在HCl氣流中,目的是抑制Mg2+水解;
③氧化鎂熔點(diǎn)很高,熔融時(shí)會(huì)消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本,故不同意該同學(xué)的想法。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣活動(dòng)小組利用物質(zhì)間的互變,設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方,如下圖所示:
已知①A、B、C、D、G含有同種元素。
②
純A(單質(zhì)) | B溶液 | D固體 | G溶液 | |
顏色 | 銀白色 | 黃色 | 紅棕色 | 淺綠色 |
③E是通常情況下密度最小的氣體;B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能將一種氧化物氧化為F,F是含有三種元素的化合物,與A反應(yīng)生成E、G。
依據(jù)以上信息填空:
(1)寫(xiě)出D的化學(xué)式:___________________________________________。
(2)G生成C的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為_________________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式:_________________________________。
(4)B→F的離子方程式為________;G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B兩種溶液分別含有下列十種離子中的各不相同的五種:H+、Al3+、Na+、Cu2+、、OH-、、、、Cl-。下列判斷正確的是( 。
A.若A溶液為無(wú)色溶液,則A溶液中可能含有:H+、Al3+、Cl-、、
B.若A溶液有強(qiáng)還原性,則B溶液中可能含有:H+、Cu2+、Al3+、Cl-、
C.若B溶液呈強(qiáng)堿性,則A溶液中可能含有:H+、Al3+、Na+、Cu2+、
D.若B溶液有強(qiáng)氧化性且各離子濃度相同,則B溶液可能含有:H+、Al3+、Cu2+、、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】抗禽流感藥物達(dá)菲可用莽草酸為原料來(lái)合成。莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.莽草酸的化學(xué)式為C7H6O5
B.1mol莽草酸最多能和4molNaOH發(fā)生反應(yīng)
C.莽草酸分子中所有碳原子共平面
D.莽草酸在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,是人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是( )
A. 芥子醇的分子式是C11H14O4,屬于芳香烴
B. 1 mol芥子醇與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3 mol Br2
C. 芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D. 芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染.利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO,同時(shí)獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式______.
(2)含硫各微粒(H2SO3、和)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示.
①下列說(shuō)法正確的是______(填標(biāo)號(hào)).
A.pH=7時(shí),溶液中c(Na+)=3c()
B.由圖中數(shù)據(jù),可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C.為獲得盡可能純的 NaHSO3,應(yīng)將溶液的pH控制在 4~5為宜
D.pH=9時(shí)溶液中c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2SO3)
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(標(biāo)況下)SO2,則反應(yīng)的總離子方程式為______.
③取裝置Ⅰ中的吸收液VmL,用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,判斷滴定終點(diǎn)的方法是______
(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如圖2所示.圖中A為電源的______(填“正”或“負(fù)”)極.右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為______.
(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L,要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為______ L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體,是常用的高效熏蒸殺蟲(chóng)劑,也是一種電子工業(yè)原料.
(1)在密閉糧倉(cāng)放置的磷化鋁(AIP)片劑,遇水蒸氣放出PH3氣體,化學(xué)方程式為 ______
(2)利用反應(yīng)PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl,通過(guò)測(cè)定溶液 ______ 變化,可準(zhǔn)確測(cè)定空氣中微量的PH3;其中HgCl2溶于水,所得溶液幾乎不導(dǎo)電,則HgCl2屬于 ______ (填“共價(jià)”或“離子”)化合物.
(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示:
①亞磷酸屬于 ______ 元酸;
②當(dāng)反應(yīng)I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3)=3:1時(shí),參加反應(yīng)的n(P4):n(NaOH)= ______ .
(4)用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4,化學(xué)方程式為 ______ ;含有水蒸氣時(shí)可加快PH3的氧化過(guò)程,用離子方程式表示原因: ______ .
(5)從(4)中的反應(yīng)產(chǎn)物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如圖2:
①試劑X為 ______ (填化學(xué)式);
②已知25℃時(shí),H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13.
CaHPO4懸濁液pH ______ 7(填“>”、“=”或“<”),通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金銀花中能提取出有很高的藥用價(jià)值的綠原酸(如圖),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng),最多消耗4 mol Br2
B.綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)
C.1 mol綠原酸與足量Na反應(yīng)生成氣體在標(biāo)況下的體積為33.6L
D.綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列情況中說(shuō)明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí),生成nmolHI;
②1個(gè)H﹣H鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H﹣I鍵斷裂;
③混合氣中百分組成為HI%=I2%;
④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)時(shí);
⑤混合氣體中c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí);
⑥溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化;
⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;
⑧條件一定,混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化;
⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化;
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化;
上述⑥~⑩的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
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