【題目】下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是
A. CB. C2H4Cl2C. C5H12D. C2H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問(wèn)題.
Ⅰ.(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______(用字母代號(hào)填).
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)取一定量氯化亞鐵固體,配制成0.1 mol/L 的溶液。檢驗(yàn)亞鐵離子是否被氧化的方法:______________________________________________。
Ⅱ.工業(yè)上用赤鐵礦(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下:
(1)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;_________________。
(2)向?yàn)V渣Ⅰ中加入過(guò)量的試劑a為___________,過(guò)量的試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______________;_________________;________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中操作①②③的名稱為_________________________。
(4)操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。
Ⅲ. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,該反應(yīng)中Na2O2 是________(填氧化劑、還原劑),與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。
(2)濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:___________________________________________________________。
②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X,X分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別,其球棍模型如圖。下列說(shuō)法中不正確的是
A. X的分子式為C5H4
B. X分子中有碳碳單鍵,也有碳碳雙鍵
C. 該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比,X燃燒時(shí)消耗的氧氣更多
D. X分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的異面直線上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)將切開的小塊鈉投入到FeCl3溶液,現(xiàn)象是_________;反應(yīng)的方程式為_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)研究Fe的還原性,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________.
(3)分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁分別投入100ml 1mol·L-1的鹽酸溶液中,三者產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為____________________。
(4)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴,以它們?yōu)樵峡珊铣蒀R橡膠和醫(yī)藥中間體G,,合成路線如下:
已知:①B、C、D 均能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②
(1)A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是____________,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____________________。
(3)寫出E→ 反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: __________________。
①與D 互為同系物; ②核磁共振氫譜有三組峰。
(5)用簡(jiǎn)要語(yǔ)言表述檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法:_______________________。
(6)以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______________________(其它試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
試回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。
(2)上述反應(yīng)為_______(填“放熱”成“吸熱”反應(yīng),升高溫度,平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
(3)800℃時(shí),向恒容密用容器中加入混合物,起始濃度分別為c(CO)=0.01mol/L、c(H2O)=0.03mol/L、c(CO2)=0.1mol/L、c(H2)=0.05mol/L,則反應(yīng)開始時(shí),H2O的消耗速率____(填“>”"<"或"=")生成速率。
(4)某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(g)發(fā)生上述反應(yīng),5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。
①v(H2O)=_____mol/(L·min)
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
(5)可逆反應(yīng): CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,在圖中t2時(shí)只改變一個(gè)條件,則改變的條件是_________。
(6)生產(chǎn)水煤氣的過(guò)程如下:
①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1
②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H2
反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量,該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取250 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng);
②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2,配制100 mL溶液;
③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中,然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前讀數(shù)/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
滴定后讀數(shù)/mL | 22.00 | 22.50 | 21.50 |
(1)步驟②中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。
(2)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________(填字母)中。
(3)指示劑應(yīng)選用__________,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。
(4)氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________(已知:氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng):2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)
(5)下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________(填字母)。
a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)
b.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
c.滴定前有氣泡,滴定后沒(méi)有氣泡
d.配制100 mL待測(cè)溶液時(shí),有少量濺出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類合理的是( )
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.KOH和Na2CO3都屬于堿
C.H2SO4和HNO3都屬于酸
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①3.36L NH3②1.204×1023個(gè)CH4③18gH2O④0.4 mol HCl。
a.體積由大到小的順序_________________________________(填序號(hào),下同)。
b.氫原子個(gè)數(shù)由大到小的順序_________________________________。
(2)18.6 g Na2X含有0.6 mol Na+,則X2-的摩爾質(zhì)量為___________。
(3)若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)況下體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)___________L。
(4)①氯氣②二氧化碳③氯化鈉晶體④純硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸鉀。
能導(dǎo)電的是________________ ;屬于非電解質(zhì)的是_________________。
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