【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,W2、X2、Z2分別是元素W、X、Z的單質(zhì)。已知I.一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應(yīng)aX2+bW2cm,反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度變化如下:
X2 | W2 | m | |
起始濃度/mol/L | 0.4 | 0.4 | 0 |
平衡濃度/mol/L | 0.3 | 0.1 | 0.2 |
Ⅱ.它們可發(fā)生如下反應(yīng):2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g);4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。下列說法正確的是
A. m、n、p三種物質(zhì)均為共價化合物
B. a:b:c=3:1:2
C. X的氧化物一定是無色氣體
D. 原子半徑:W<X<Y
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【題目】同溫同壓下,甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同,則甲容器與乙容器的體積之比為( )
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:4 D. 5:4
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【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴,它們分子里的碳原子數(shù)相等.將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒,生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為( )
A.3:1 B.1:3 C.2:3 D.3:2
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.標準狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA
B.26g乙炔所含共用電子對數(shù)目為3 NA
C.標準狀況下,11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5 NA
D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3 NA
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【題目】符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實際的是
A. V2O5做催化劑B. NH3循環(huán)使用
C. N2和H2液化分離D. 反應(yīng)溫度由催化劑決定
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【題目】某新型燃料電池能以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能,工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a 電極為正極
B. 電子移動方向:a 電極→磷酸溶液→b電極
C. a 極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2O
D. 放電時,若有2mol電子轉(zhuǎn)移,則理論上需要消耗28g乙烯
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【題目】NH3、N2H4在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:
(1)①N2H4 (g) N2(g)+2H2(g) △H1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2
③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
△H3=___________(用含△H1和△H2的代數(shù)式表示)。
(2)納米鈷的催化作用下,N2H4可分解生成兩種氣體,其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。當反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示。
該反應(yīng)的△H________(填“>”或“<”)0,N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式為___________。
(3)T℃時,向一體積為5L 的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為2 mol的CO2和NH3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)====CO(NH2)2(s)+H2O(g);旌蠚怏w中氨氣的體積分數(shù)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。
① 0~60s內(nèi),反應(yīng)速率v(CO2)=________mol/(L·s)
② T℃時,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=________。
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