【題目】C1,C2, a1, a2., pH1,pH2分別表示兩種一元弱酸的物質的量濃度、電離度和溶液的pH值。如果已知pH1<pH2, a1>a2,則C1和C2的關系:
A. C1>C2 B. C1=C2 C. C1<C2 D. 無法確定
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【題目】前36號元素中的A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,只有前四種為短周期元素。A、B的原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等: C原子核外所有p軌道全滿或半滿: D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4;E是前四周期中電負性最小的元素:F在周期表的第七列。請根據(jù)以上相關信息,回答下列問題.
(1)A離子的電子共占據(jù)_____個軌道,A元素在自然界中的存在形態(tài)_____(a 只有化合態(tài)、b只有游離態(tài)、c都可能)。
(2)某人畫的B的電子排布圖如圖,違背了________原理。
(3)F位于______族,其基態(tài)原子的電子有_____種運動狀態(tài)。
(4)CD3中心原子的雜化方式為____,用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為____,檢驗E元素的方法是___________。
(5)若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其品胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示.則晶胞中該原子的配位數(shù)為______,該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________,若已知該金屬的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),金屬的相對原子質量為M,則該晶體的密度為________g/cm3(用字母表示)。
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【題目】現(xiàn)有三組混合液:①汽油和水;②75%的酒精溶液;③碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 分液、蒸餾、萃取
C. 萃取、蒸餾、分液 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】電解在化工生產(chǎn)、金屬冶煉及科學研究等方面有重要應用。
(1)工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁。純凈氧化鋁的熔點很高(約2045℃),在實際生產(chǎn)中,通過加入助熔劑冰晶石Na3AlF6) 在1000℃左右就可以得到熔融體。
①寫出電解時陽極的電極反應式:___________。
②電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。
(2) 電解食鹽水是氯破工業(yè)的基礎。
①電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為____、_____。電解時,陰極反應的主要產(chǎn)物是___________。
②電解時用鹽酸控制陽極區(qū)的pH在2~3,用必要的文字和反應方程式說明原因: ___________。
(3)Cu2O是半導體材料,工業(yè)上常用電解法制取。電解裝置如下圖所示。
電解裝置中采用離了交換膜控制陽極區(qū)OH-的濃度而制備納米Cu2O。該離子交換膜是____(填“陰”或“陽”)離子交換膜,陽極生成Cu2O的電極反應式為__________。
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【題目】CH4是天然氣的主要成分,而液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8).下列說法中不正確的是( )
A.相同物質的量上述5種烴中,消耗O2體積最大的是丁烷
B.相同質量上述5種烴中,生成H2O的質量最大的是CH4
C.天然氣灶具改用液化石油氣時,應將進風口改小
D.嚴冬季節(jié)液化石油氣有時會出現(xiàn)火焰變小的現(xiàn)象原因是有些成分被液化
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【題目】現(xiàn)有100mL1mol/L稀鹽酸,欲將其濃度變?yōu)?/span>2mol/L,可以采取的措施為( )
A. 向其中通入標況下22.4LHCl氣體 B. 加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?/span>50mL
C. 加熱蒸發(fā)掉50mL水 D. 加入5mol/L鹽酸100mL,再將溶液體積稀釋到300mL
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【題目】根據(jù)所學內(nèi)容填空.
(1)某烷烴的結構簡式為 用系統(tǒng)命名法命名該烴: .
(2)乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化的化學反應方程式為 .
(3)寫出由苯丙烯 ( )在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應方程式: .
(4)寫出由苯制取硝基苯的化學反應方程式: .
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【題目】下列反應中,沒有表現(xiàn)出濃硫酸的氧化性的是
A. Cu+H2SO4 B. C+H2SO4 C. H2S+H2SO4 D. NaCl+H2SO4
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【題目】下列關于膠體,判斷不正確的是( )
A. 膠體的本質特征是膠體粒子直徑在1nm~100nm
B. 煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3膠體
C. 丁達爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液
D. 溶液和膠體的分散質能通過濾紙孔隙
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