含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則

A．被氧化的砒霜為1.98mg

B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml

C．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10—5NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出

D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．銀氨溶液： Na+、K+、NO3－、NH3·H2O

B．空氣：  C2H2、CO2、SO2、NO

C．氫氧化鐵膠體：  H+、K+、S2-、Br－

D．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是     (　　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)下面是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol·L－1的稀H2SO4 500 mL的操作，請(qǐng)按要求填空：

①所需濃H2SO4的體積為________；

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL的量筒最好；

③將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是________________________；

④將________的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要一并注入上述容器中，并搖勻；

⑤加水至距刻度線1～2 cm時(shí)，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相切。

(2)某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

①定容時(shí)觀察液面俯視________；

②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)________；

③用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹面高于刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使凹液面與刻度線相切________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（  ）

A.體積相等時(shí)密度相等           B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等   D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．常溫下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.1NA

B．常溫下，14 g C2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個(gè)氫原子

C．2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

D．1 mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某鋼廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、空氣等。主要反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：

赤鐵礦、高溫,

(1)在上圖方框內(nèi)寫出有關(guān)反應(yīng)生成物的化學(xué)式。

(2)寫出①②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


粗銅精煉后的陽(yáng)極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式有：            和Cu-2e－= Cu2+。

（2）焙燒陽(yáng)極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是        ，焙燒后的陽(yáng)極泥中除含金、PbSO4外，還有         （填化學(xué)式）。

（3）操作I的主要步驟為        ，操作Ⅱ的名稱是         。

（4）寫出用SO2還原AuCl4－的離子方程式        。

（5）為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法          。

（6）已知298K時(shí)，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用            。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案