Question

16．工業(yè)上冶煉冰銅（mCu₂O•nFeS）可得到粗銅，在空氣中煅燒冰銅時(shí)，產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體A，該氣體排放到空氣中，是導(dǎo)致酸雨的形成的主要原因．

完成下列填空：
（1）為了降低污染氣體A的排放，可選用下列試劑中的cd（填序號(hào)）吸收．
a．濃H₂SO₄       b．濃HNO₃        c．NaOH溶液      d．石灰乳
（2）已知鋁在高溫下能將某些金屬?gòu)钠溲趸�物中置換出來(lái)．將鋁與泡銅發(fā)生反應(yīng)從而得到粗銅．泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al₂O₃．每當(dāng)有1mol鋁參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為3×6.02×10²³
（3）SO₂氣體與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，得到的鹽為Na₂SO₃或 NaHSO₃．通過(guò)計(jì)算回答：將0.3mol SO₂通入100mL含0.4molNaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到的鹽物質(zhì)的量分別是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）氣體A為SO₂，可用堿液吸收；
（2）Cu₂O與Al在高溫下反應(yīng)生成Cu和Al₂O₃，為鋁熱反應(yīng)；由方程式可知1mol的鋁參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；
（3）0.3mol的SO₂通入氫氧化鈉全部生成亞硫酸鈉需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.6mol，完全轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鈉需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，而實(shí)際氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.4mol，所以既有亞硫酸鈉又有亞硫酸氫鈉，由此分析求解．

解答 解：（1）氣體A為SO₂，可用堿液吸收，則應(yīng)用NaOH或氨水，故答案為：cd；
（2）Cu₂O與Al在高溫下反應(yīng)生成Cu和Al₂O₃，反應(yīng)的方程式為3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al₂O₃，由方程式可知1mol的鋁參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：3×6.02×10²³；故答案為：3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al₂O₃；3×6.02×10²³；
（3）0.3mol的SO₂通入氫氧化鈉全部生成亞硫酸鈉需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.6mol，完全轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鈉需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，而實(shí)際氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.4mol，設(shè)Na₂SO₃的物質(zhì)的量xmol，NaHSO₃的物質(zhì)的量為：ymol，則：$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.4}\\{x+y=0.3}\end{array}\right.$，解之得：Na₂SO₃ 的物質(zhì)的量為0.1mol；NaHSO₃的物質(zhì)的量為0.2mol，答：Na₂SO₃ 的物質(zhì)的量為0.1mol；NaHSO₃的物質(zhì)的量為0.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查制備實(shí)驗(yàn)的涉及以及物質(zhì)的分離提純知識(shí)，側(cè)重于綜合考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?shù)據(jù)分析能力，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)方法，題目難度中等．