6．在a g水中投入b g某固體物質(zhì)，完全溶解后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100b}{a+b}$%，該固體是（提示：溶質(zhì)不一定是所加入的物質(zhì)）（　�。�
A．NaB．Na2O2C．Na2OD．Na2CO3

分析 由質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式可知，溶質(zhì)的質(zhì)量=加入固體物質(zhì)的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=水的質(zhì)量+固體質(zhì)量，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析解答，注意B選項(xiàng)相當(dāng)于加入bgNa2O形成的溶液．

解答 解：在a g水中投入b g某固體物質(zhì)，完全溶解后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100b}{a+b}$%，則溶質(zhì)的質(zhì)量=加入固體物質(zhì)的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=水的質(zhì)量+固體質(zhì)量．
A．Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量大于b，溶液質(zhì)量小于（a+b）g，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH氫氣，相當(dāng)于加入bgNa2O形成的溶液，NaOH的質(zhì)量大于bg，溶液質(zhì)量等于（a+b）g，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量大于b，溶液質(zhì)量等于（a+b）g，故C錯(cuò)誤；
D．bg Na2CO3溶于形成溶液，溶液質(zhì)量為（a+b）g，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在配置Al2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的下列物質(zhì)是（　�。�
A．鹽酸溶液B．硫酸溶液C．氫氧化鈉溶液D．硫酸鉀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．Ca（OH）2的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．57gB．57g/molC．74gD．74g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的
B．當(dāng)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)以不同的過(guò)程完成時(shí)，反應(yīng)的焓變是不同的
C．如果一個(gè)化學(xué)方程式通過(guò)其他幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)橄嚓P(guān)化學(xué)反應(yīng)的焓變的代數(shù)和
D．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)哪些步驟從反應(yīng)物變成生成物，反應(yīng)的焓變是一樣的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在2L 2.5mol•L-1溶液中緩慢加入0.1molNa2O2粉末．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示操作（由于反應(yīng)②中加入的氫氧化鈉溶液不足．故沉淀C沒(méi)有完全溶解）

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）步驟I、Ⅱ中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系．寫(xiě)出氣體H的化學(xué)式：O2
（3）溶液E中含有的離子主要是K+、Na+、Al3+、SO42-
（4）寫(xiě)出②、③兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
③2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如圖1：
（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）如圖2所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（4）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用圖3裝置制備．
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．
③F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)步驟如圖：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離出TiO2+和SO42-．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過(guò)濾．
（2）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫(xiě)出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式：TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫的化學(xué)方程式為4FeSO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO3．
（4）步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe2+被氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃時(shí)反應(yīng)制得．

（1）反應(yīng)過(guò)程中需要對(duì)A容器進(jìn)行加熱，加熱的方式為水浴加熱；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有溫度計(jì)、大燒杯；
（2）反應(yīng)后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO2）溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)，析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出的是NaClO2．根據(jù)圖2所示NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)完成從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮；②冷卻（大于38℃）結(jié)晶；③洗滌；④干燥．
（3）目前我國(guó)已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，將Cl2通入到NaClO2溶液中，現(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是362kg．
（4）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN-氧化為無(wú)毒物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案