Question

12．氨在國民經濟中占有重要地位．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2mol NH₃，放出92.2kJ熱量．已知：
則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣和氮氣反應的熱化學方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-1034.9 kJ/mol．

Answer 1

分析 依據(jù)反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算得到N-H鍵斷裂吸收的能量；根據(jù)蓋斯定律可以根據(jù)已知反應的焓變計算未知反應的焓變．

解答 解：合成氨工業(yè)中：3H₂+N₂?2NH₃，反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=3×436+945.8-6×N-H鍵鍵能=-92.2，N-H鍵鍵能=391kJ；
已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol，
反應4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4 H₂O（g）可以是①×2-②得到，所以4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4 H₂ O（g）△H=（-483.6kJ/mol）×2-67.7kJ/mol=-1034.9 kJ/mol，
故答案為：391；4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.9 kJ/mol．

點評 本題考查了化學能與熱能關系分析判斷，焓變計算應用，熱化學方程式書寫等知識，題目難度中等．