【題目】回答下列問題:
(1)某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,二者存在平衡:
2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
①若平衡體系滴加少量H2SO4(不考慮溫度的影響),溶液顯________色.。
②能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_____________。
a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b.2v (Cr2O72-)=v (CrO42-)
c.溶液的顏色不變
(2)H2O2稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)____________。
a.MnO2 b.FeCl3
c.Na2SO3 d.KMnO4.
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0,汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是:___________________。
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù):____ _____________。
③目前,火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)2NO2(g)當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
【答案】(1)①橙 ②c (2)ab (3)①溫度升高,反應(yīng)速率加快,平衡右移;②該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),不能實現(xiàn);③2CO+2NO2CO2+N2 ,(4)吸熱
【解析】
試題分析:(1)①一定量的Cr2O72-和CrO42-存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,滴加少量H2SO4,氫離子濃度增大,平衡正向移動,溶液顯橙色。②a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同,不一定為平衡狀態(tài),錯誤;b.沒有明確正逆反應(yīng)速率,錯誤;c.溶液的顏色不變,各離子的濃度不變,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),正確,選C。
(2)H2O2稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為MnO2 或FeCl3,選ab。
(3)①反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0,溫度升高,反應(yīng)速率加快,平衡右移,單位時間內(nèi)NO排放量越大。②反應(yīng):2CO(g)=2C(s)+O2(g)的ΔH>0,又為氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng),則△H-T△S>0,不能實現(xiàn)。③當溫度升高時,氣體顏色變深,平衡:N2O4(g)2NO2(g)正向移動,則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。
(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。
正極電極反應(yīng)式為______________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負極所用電極材料為_____________,當線路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,則被腐蝕銅的質(zhì)量為_____________g。
(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,負極分別為______________。
A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片
(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是:________________。
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖?/span>
A. 制備Fe(OH)2:用圖1所示裝置,向試管中加入NaOH溶液,振蕩
B. 測定H2的生成速率:用圖2所示裝置,制取一定體積的H2,記錄時間
C. 除去苯中少量苯酚:向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水,過濾
D. 檢驗淀粉是否水解:取0.5 g淀粉于潔凈的試管中,先加入5 mL稀硫酸,水浴加熱,一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液,水浴加熱,觀察實驗現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= +49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H= -192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng): CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1
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【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖很少,卻是維持正常生命活動不可缺少的,這可以通過下面哪一實例得到說明( )
A. Mg是葉綠素的組成成分 B. 油菜缺少B時會出現(xiàn)“花而不實”
C. 缺P會影響ATP的合成 D. 動物血液Ca鹽含量太低會抽搐
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【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀并回答下列問題:
(1)下列“鮮花保鮮劑”中K+ (阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L
(要求:用原始數(shù)據(jù)寫出表達式即可,不需要化簡與計算)
(2)配制上述“鮮花保鮮劑”所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平(帶砝碼)、__________(填所缺儀器的名稱)。
(3)在溶液配制過程中,下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是 。
A.定容時,俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(4)若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液,則:
①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用__________mL量筒最好;
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋,稀釋時操作方法是________________。
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【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
A.反應(yīng)物濃度
B.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
C.溫度和壓強
D.是否加入催化劑
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 廚房中的食鹽、食醋都是電解質(zhì)
B. 工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三種金屬
C. 石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化
D. 古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等,都是硅酸鹽產(chǎn)品
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象結(jié)論描述錯誤的是
A.鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰,生成氧化鈉
B.銅粉在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙
C.鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅棕色煙
D.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
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