【題目】鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)寫(xiě)出Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式:__________________。
(2)綠礬(FeSO4·7H2O)是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑,易變質(zhì)。檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì):________________。
(3)(I)利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:
①干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水,過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
②取干燥后的FeCO3樣品12.49 g,焙燒,最終得到還原鐵粉6.16 g,計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為________g。(FeOOH也能被C還原得到Fe)
(II)用下列方法可制得Fe(OH)2白色沉淀:用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入________。
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。
③生成白色沉淀Fe(OH)2的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_________________。
【答案】4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 KSCN溶液 取綠礬溶于水形成溶液,然后加入酸性KMnO4溶液,若紫色不褪色,說(shuō)明綠礬完全變質(zhì) 4FeCO3·nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O 0.89 稀硫酸、鐵屑 煮沸 避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2被氧化為Fe(OH)3
【解析】
(1)Fe(OH)2與O2、H2O反應(yīng),生成Fe(OH)3。
(2)若綠礬變質(zhì),則Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,利用KSCN可檢驗(yàn)Fe3+。檢驗(yàn)綠礬完全變質(zhì),則需檢驗(yàn)Fe2+不存在。
(3)(I)①FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)為4FeCO3·nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O。
② n(Fe)=,設(shè)FeOOH的物質(zhì)的量為x
則有89x+116(0.11-x)=12.49,x=0.01mol,從而得出FeOOH的質(zhì)量。
(II)①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí),需防止Fe2+的水解和氧化,所以需加入抑制水解和防止被氧化劑的試劑。
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用煮沸的方法。
③生成白色沉淀Fe(OH)2的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由在整個(gè)操作過(guò)程中不引入O2,避免Fe(OH)2沉淀被氧化。
(1)Fe(OH)2與O2、H2O反應(yīng),生成Fe(OH)3,反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(2)若綠礬變質(zhì),則Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,利用KSCN可檢驗(yàn)Fe3+。檢驗(yàn)綠礬完全變質(zhì),則需檢驗(yàn)Fe2+不存在,可加入酸性KMnO4溶液。答案為:KSCN溶液;取綠礬溶于水形成溶液,然后加入酸性KMnO4溶液,若紫色不褪色,說(shuō)明綠礬完全變質(zhì);
(3)(I)①FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)為4FeCO3·nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O。答案為:4FeCO3·nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O;
② n(Fe)=,設(shè)FeOOH的物質(zhì)的量為x
則有89x+116(0.11-x)=12.49,x=0.01mol,從而得出FeOOH的質(zhì)量為0.01mol×89g/mol=0.89g。答案為:0.89;
(II)①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí),需防止Fe2+的水解和氧化,所以需加入抑制水解的試劑稀硫酸、防止被氧化劑的試劑鐵屑。答案為:稀硫酸、鐵屑;
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用煮沸的方法。答案為:煮沸;
③生成白色沉淀Fe(OH)2的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由在整個(gè)操作過(guò)程中不引入O2,避免Fe(OH)2沉淀被氧化。答案為:避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2被氧化為Fe(OH)3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液 | 黃色逐期消失,加KSCN溶液顏色不變 | 還原性:Fe>Fe2+ |
B | 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 | CO2具有氧化性 |
C | 加熱盛有少NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍(lán) | NH4HCO3顯堿性 |
D | 向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 | 一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉熔融鹽燃料電池?fù)碛斜蠕囯姵馗咭槐兜哪芰棵芏龋谕入姵伢w積下,可讓電動(dòng)汽車(chē)行駛距離成倍提升。如圖所示是某鈉熔融鹽燃料電池,其中生成物Y是一種氧化物。下列說(shuō)法不正確的是
A.電池工作時(shí),石墨電極Ⅰ上電極反應(yīng)式為NO2 e +NO3N2O5
B.電池工作時(shí),NO3-向石墨電極Ⅰ移動(dòng)
C.該電池充電時(shí),石墨電極Ⅱ連接電源的負(fù)極
D.電池工作時(shí),外電路中流過(guò)1 mol電子,則消耗46 g NO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中,固體完全溶解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L,向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是 ( )
A. 43.2gB. 46.8gC. 53.6gD. 63.8g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定x值,步驟如下:
①稱取6.30 g草酸晶體配成100 mL水溶液。
②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用0.5000molL-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗KMnO4溶液10.02mL。
③重復(fù)②步驟2次,消耗KMnO4溶液的體積分別為11.02mL和9.98mL。已知:H2C2O4 +MnO4- +H+ → CO2 ↑+Mn2++H2O (方程式未配平)
(1)步驟①配制草酸溶液時(shí),需用的玻璃儀器:燒杯、玻璃棒和______;
(2)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______;
(3)其它操作正確的情況下,以下操作會(huì)使測(cè)定的x值偏小的是______;
A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗
B 錐形瓶用蒸餾水洗凈之后,用草酸溶液潤(rùn)洗
C 開(kāi)始滴定時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失
D 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度
(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算x值 ______。 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)A~D均含同種元素,都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)(除A~D外的其他物質(zhì)均已略去)。
(1)寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的類別。
物質(zhì) | B | C | D |
類別 | ___ | __ | __ |
(2)上述反應(yīng)①到⑥中,屬于離子反應(yīng)的有___個(gè)。
(3)①D→A轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:__。
②B→C轉(zhuǎn)化的離子方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示,(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B. b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)
C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2
D. C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)
B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.21 NA
C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量無(wú)法確定
D. 生成物中Cl- 的物質(zhì)的量為 0.21 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】這次中美貿(mào)易戰(zhàn)的矛盾激化,也讓我們看到了中國(guó)半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)存在的諸多不足,俗話說(shuō)“亡羊補(bǔ)牢,為時(shí)未晚”,找出存在的不足,然后針對(duì)地去解決問(wèn)題,才能讓半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大起來(lái)。三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量。
資料卡片:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 137.5 | 遇水劇烈水解,易與O2反應(yīng) |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 153.5 | 遇水劇烈水解,能溶于PCl3 |
SOCl2 | -105 | 78.8 | 119 | 遇水劇烈水解,受熱易分解 |
(1)若選用Na2SO3固體與70%濃H2SO4制取SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____________。
(2)溶液A為飽和食鹽水,乙裝置中應(yīng)該盛裝的試劑為__________(填“P2O5”或“堿石灰”或“濃H2SO4”或“無(wú)水硫酸銅”);反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫(huà)出的儀器最好選擇______(填“己”或“庚”)。
(3)甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外,還有________________。
(4)水浴加熱三頸燒瓶,控制反應(yīng)溫度在60~65℃,其原因是___________。
(5)通過(guò)佛爾哈德法可測(cè)定經(jīng)過(guò)提純后的產(chǎn)品中POCl3的含量:準(zhǔn)確稱取1.600g樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100 mL溶液,取10.00 mL于錐形瓶中,加入0.2000 mol·L-1的AgNO3溶液20.00 mL(Ag++C1- AgC1↓),再加少許硝基苯,用力振蕩,使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑,用0.1000 mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3至終點(diǎn)(Ag++SCN- AgSCN↓),做平行實(shí)驗(yàn),平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL。
①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。
②POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
③已知:KSP(AgC1)=3
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