2．下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A．
干燥Cl2		B．
稱量NaOH		C．
稀釋濃硫酸		D．
制取蒸餾水

分析 A．氯氣可用濃硫酸干燥，氣體從長導管進入；
B．氫氧化鈉不能在容量瓶中溶解；
C．溫度計位置以及水的進出方向錯誤；
D．稱量時藥品應放在左盤，氫氧化鈉應放在小燒杯中稱量．

解答 解：A．氯氣可用濃硫酸干燥，氣體從長導管進入，題給裝置可用于干燥氣體，故A正確；
B．容量瓶只能用于配制溶液，氫氧化鈉不能在容量瓶中溶解，故B錯誤；
C．溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口附近，用于測量餾分的問題，冷凝水應從下端進、上端出，故C錯誤；
D．稱量時藥品應放在左盤，氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在小燒杯中稱量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及轉(zhuǎn)移液體、溶液的配制以及分離與提純等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2和Cl2使品紅溶液褪色的原理相同
B．濃硫酸分別使膽礬變白、蔗糖變黑時，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)相同
C．濃硝酸和濃硫酸露置在空氣中，濃度都降低的原因相同
D．濃硫酸與稀硫酸都能與金屬鋅反應放出氣體，兩個反應的氧化產(chǎn)物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）下列敘述中可以認定上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．v正（CO）=v正（H2O）
C．生成n mol CO的同時，消耗n mol H2O
D．1 mol H-H鍵斷裂的同時，形成2 mol H-O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志．請回答：
（一）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
【工藝甲】
【工藝乙】
根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應．因此，上述生產(chǎn)工藝中，應采用工藝乙（填“甲”或“乙”）更環(huán)保、更經(jīng)濟．
（二）某同學設(shè)計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應）．請回答下列問題：
（1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴．例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應：C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化劑}$4乙，則甲的分子式為C8H16，乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH2．
（2）B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是橙色（或橙黃色）褪去，寫出反應的化學方程式：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，其反應類型是加成反應．
（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是紫色（或紫紅色）褪去，反應類型是氧化反應．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實驗中裝置D（填字母）中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實．為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由：若乙烯與溴發(fā)生取代反應生成HBr，其溶液酸性會顯著增強．
（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是BC（選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液
（6）分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產(chǎn)生少量黑煙，原因是乙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，大于甲烷中碳的質(zhì)量分數(shù)（75%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)組成的說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成的
B．某物質(zhì)經(jīng)測定，只含有一種組成元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)
C．純凈的硫酸是純凈物，而不含雜質(zhì)的鹽酸是混合物
D．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應如下：
2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應式為3HO2-+3H2O+6e-═9OH-（或HO2-+H2O+2e-═3OH-）．
②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，Al-H2O2燃料電池的理論放電量與普通鋅錳干電池的理論放電量之比為3.6．
③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一．反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol•L-1的KCl溶液D．75 mL 3 mol•L-1的FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在元素周期表中，金屬與非金屬的交界線兩邊的元素，通常能作為（　�。�
A．合金B．農(nóng)藥C．半導體D．催化劑

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