【題目】室溫下,將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pHpOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH= -lg c(OH-)

下列說法正確的是

A. M點所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N點所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點和N點所示溶液中水的離子積相同

【答案】D

【解析】由于Kw=(H+)×c(OH-)=10-14,則溶液的pH+pOH=14,實線為pH曲線,虛線為pOH曲線,作垂直體積坐標(biāo)軸線與pH曲線、pOH曲線交點為相應(yīng)溶液中pH、pOH.Q點的pH=pOH,則Q點溶液呈中性. A.M點溶液呈堿性,為NH4Cl、NH3H2O混合溶液,溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)>c(Cl-),A錯誤; B.N點溶液呈酸性,溶液中(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可知c(NH4+)<c(Cl-),B錯誤; C.恰好反應(yīng)得到NH4Cl溶液呈酸性,Q點溶液呈中性,氨水稍過量,C錯誤;D.M點溶液中氫離子源于水的電離,N點氫氧根離子源于水的電離,而M點氫離子濃度與N點氫氧根離子濃度相等,則M、N點所示溶液中水的電離程度相同,D正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)可用作紡織品漂白劑。過氧乙酸可通過下列方法制備: 向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸?刂品磻(yīng)溫度為25 ℃,攪拌4小時,靜置15小時,得過氧乙酸溶液。

(1)制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質(zhì)量為________g。

(2)過氧乙酸含量測定。準(zhǔn)確稱取0.4900g過氧乙酸樣液,定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中,再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4,用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去過氧乙酸樣品中剩余H2O2,隨即加入過量KI溶液,搖勻,用0.01 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗Na2S2O3的體積為25.00 mL。

已知有關(guān)反應(yīng)的方程式:CH3COOOH+2I-+2H+===I2+CH3COOH+H2O;2S2O32-+I2===2I-+S4O62-。

①加入過量KI溶液前,需KMnO4溶液除去H2O2的化學(xué)方程式為:______________________________。

②計算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(給出計算過程并保留小數(shù)點后一位)__________

③用該法測定過氧乙酸含量比實際含量偏高的原因是(不考慮實驗操作產(chǎn)生的誤差_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于物理變化的是

A.炸藥爆炸B.干冰的氣化C.烴的裂解D.鐵生銹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.用激光照射硫酸銅溶液可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)

C.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒

D.利用氯氣單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì)。

實驗I:探究硫酸銅的氧化性。

取適量硫酸銅溶液于試管中,加入(NH4)2SO3溶液,產(chǎn)生沉淀M。過濾、洗滌,得到固體M。為了探究M的組成,進(jìn)行如下實驗:

①將一定量同體M分成兩份。

②在一份固體中加入稀硫酸,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X),溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成;將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色。

③在另一份固體中加入濃燒堿溶液,共熱,產(chǎn)生氣體(Y),該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。回答下列問題:

(1)Y的電子式為_____________________。

(2)經(jīng)測定M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2:1。M的化學(xué)式為__________

實驗II:探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。

取少量硫酸銅晶體進(jìn)行實驗,裝置如圖所示。

己知部分實驗現(xiàn)象為:A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末,最后變成黑色粉末;B中產(chǎn)生白色沉淀;D中溶液變成紅色。

(3)分析推測硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有_________________________。

(4)B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________________

(5)D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行,寫出第一步反應(yīng)的離子方程式_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中應(yīng)用都非常廣泛.某學(xué)習(xí)小組為探究一些實用性很強的氯化物,進(jìn)行了一系列的資料查詢與具體實驗.
(1)用于制造電池的原材料二氯亞砜(SOCl2),是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃.在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng),液面上形成白霧,并逸出刺激性氣味的氣體,該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色.輕輕振蕩錐形瓶,待白霧消失后往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出.室溫下,小組某同學(xué)取2.38g SOCl2與水發(fā)生上述反應(yīng),測得放出熱量為17.88kJ.根據(jù)以上實驗,寫出SOCl2與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(2)低溫蒸干AlCl3溶液得到固體的主要成分是;小組某同學(xué)想制取無水AlCl3固體,他提出可以用AlCl36H2O與SOCl2混合后共熱來制取無水AlCl3固體,你認(rèn)為可行嗎?請說明原因
(3)TiO2是一種非常好的催化劑.某同學(xué)通過查閱資料顯示:TiCl4水解程度很大,可以用于TiO2的制備,制備時加入大量的水,同時加熱,促進(jìn)水解趨于完全,所得TiO2xH2O經(jīng)焙燒得TiO2 . 請寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式
(4)某同學(xué)利用NaCl溶液設(shè)計實驗驗證Fe在原電池反應(yīng)中的生成物,使用Cu電極、Fe電極、經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液,組成原電池裝置,實驗結(jié)束后,該同學(xué)往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色鐵氰化鉀溶液,現(xiàn)象是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B.3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移8NA個電子
C.50mL18.4molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2 , 在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硫的說法不正確的是()

A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C.單質(zhì)硫既有氧化性,又有還原性

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧氣中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理揭示了不同的物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。請按要求回答下列問題:(已知:H2SO3Ka1=1.7×102,Ka2=6.0×108 NH3·H2OKb=1.8×105

1將等物質(zhì)的量的SO2NH3溶于水充分反應(yīng),所得溶液呈_________性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為:_____________________________________________,所得溶液中cH+)- cOH=___________________________(填寫表達(dá)式)

2NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如右圖所示(電極材料為石墨)。

圖中a極要連接電源的(負(fù)”)________;C口流出的物質(zhì)是________。

SO32放電的電極反應(yīng)式為______________________________

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