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一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2,下列說法正確的是(   )

A.升高溫度,可能引起有c向b的變化

B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化


【答案】C

【解析】溫度升高,水的離子積增大,c(H+)、c(OH-)都增大,表示的點就不在曲線上,A錯;水的離子積常數(shù)K=c(H+)·c(OH-),從圖可知離子積是1.0×10-11,不是1.0×10-13,B錯;加入FeCl3,水解使得溶液酸性增強,c(H+)增大,那么c(OH-)減小,故可能引起由b向a的變化,C對;溫度不變水的離子積不變,稀釋溶液后所表示的點還在曲線上,不可能引起由c向d的變化,D錯。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α­萜品醇G的路線之一如下:

已知:

請回答下列問題:

(1)A所含官能團的名稱是__________________。

(2)A催化氫化得Z(C7H12O3),寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式:________________________________________________________________________。

(3)B的分子式為________;寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式:________________________________________________________________________。

①核磁共振氫譜有2個吸收峰

②能發(fā)生銀鏡反應

(4)B→C、E→F的反應類型分別為_________________、

__________________。

(5)C→D的化學方程式為_______________________。

(6)試劑Y的結構簡式為_________________。

(7)通過常溫下的反應,區(qū)別E、F和G的試劑是________和________。

(8)G與H2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,寫出H的結構簡式: __________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知一種c(H)=1×10-3 mol·L-1的酸溶液和一種c(OH)=1×10-3 mol·L-1的堿溶液等體積混合后,溶液呈酸性,其原因可能是(  )             

A.濃的強酸和稀的強堿溶液反應          B.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應          D.生成了一種強酸弱堿鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:


硅、硫、鈉、鐵、鋁、銅等元素及其化合物在日常生活和生產中應用廣泛,回答下列問題:

(1)Si元素在周期表中的位置是               , Na2S的電子式為            。

(2)H2S 、H2O 、SiO2、Na2O熔沸點由高到低的順序為          。(用化學式表示)

(3)工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板,反應的離子方程式是               。

要從上述腐蝕液中獲得較純的CuCl2溶液,需要將雜質 FeCl3和FeCl2除去,首先將Fe2+氧化成Fe3+,再向溶液中加入         (填化學式),最后過濾。

(4)在CuSO4溶液中通入過量的NH3,小心蒸發(fā),最終得到[ Cu(NH3)4]SO4 晶體,晶體中含有的化學鍵除普通的共價鍵外,還含有                   。

(5)將4.6g Na和8.1gAl組成的混合物投入到足量的水中,生成H2在標準狀況下的體積為             。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法不正確的是(   )

A.Na與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發(fā)進行

B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀,但原理不同

C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:


室溫下,向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是(    )

A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4)=c(HCO3)+c(CO32)

B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na)>c(NH4)>c(SO32)

C.0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)

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科目:高中化學 來源: 題型:


羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)    K=0.1

反應前CO物質的量為10mol,平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是(    )

A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應

B.通入CO后,正反應速率逐漸增大

C.反應前H2S物質的量為7mol

D.CO的平衡轉化率為80%

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科目:高中化學 來源: 題型:


乙苯催化脫氫制苯乙烯反應:

(1)已知:

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

    計算上述反應的△H=________ kJ·mol-1。

(2)維持體系總壓強p恒定,在溫度T時,物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為α,則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=____________ (用α等符號表示)。

(3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1︰9),控制反應溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下,乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數(shù))示意圖如下:

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率,解釋說明該事實___________。

②控制反應溫度為600℃的理由是____________。

(4)某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝——乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸汽工藝相比,在相同的生產效率下,可降低操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工藝的特點有_________(填編號)。

① CO2與H2反應,使乙苯脫氫反應的化學平衡右移

② 不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗

③ 有利于減少積炭

④ 有利于CO2資源利用

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知:①C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1、贑O(g)+

O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ·mol-1 則③C(石墨,s)+O2(g)===CO(g)的反應熱是

(  )

A.-123 kJ·mol-1                      B.-676.5 kJ·mol-1

C.-55.0 kJ·mol-1                      D.-110.5 kJ·mol-1

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