Question

有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③．甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量．

（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標準狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為   g．

（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁．再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為C．樣品②中氧化銅質(zhì)量為   g

（以含a、b的代數(shù)式表示）．

（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為    ．

Answer 1

考點：  有關混合物反應的計算．

分析：  （1）Cu和稀硝酸反應方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，生成的氣體是NO，n（NO）==0.05mol，根據(jù)轉移電子相等計算n（Cu），再根據(jù)Cu原子守恒計算n（CuO）、m=nM計算氧化銅的質(zhì)量；

（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁，說明生成的氣體是CO而不是CO₂，則C過量、CuO不足量，Cu和稀硝酸反應、C和稀硝酸不反應，所以bg固體是C，參加反應的CuO和C的質(zhì)量=（a﹣b）g，二者反應方程式為CuO+CCu+CO↑，根據(jù)方程式計算CuO的質(zhì)量；

（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，減少的質(zhì)量為O、C的質(zhì)量，生成的氣體可能是CO或CO₂，采用極值法結合關系式計算CuO的物質(zhì)的量．

解答：  解：（1）Cu和稀硝酸反應方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，生成的氣體是NO，n（NO）==0.05mol，根據(jù)轉移電子相等得n（Cu）==0.075mol，根據(jù)Cu原子守恒得n（CuO）=n（Cu）=0.075mol，m（CuO）=0.075mol×80g/mol=6.0g，

故答案為：6.0；

（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁，說明生成的氣體是CO而不是CO₂，則C過量、CuO不足量，Cu和稀硝酸反應、C和稀硝酸不反應，所以bg固體是C，參加反應的CuO和C的質(zhì)量=（a﹣b）g，二者反應方程式為CuO+CCu+CO↑，

設CuO的質(zhì)量為x，

CuO+CCu+CO↑   （CuO+C）

80                                     92

x                                       （a﹣b）g

80：92=x：（a﹣b）g

x==，

故答案為：C；；

（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，減少的質(zhì)量為O、C的質(zhì)量，生成的氣體可能是CO或CO₂，

CuO+CCu+CO↑

2CuO+C2Cu+CO₂↑，

假設生成的氣體是CO，根據(jù)方程式得n（CuO）=n（CO）==mol，

假設生成的氣體是CO₂，根據(jù)方程式得n（CuO）=n（CO₂）==mol，

實際上生成的氣體介于二者之間，所以，

故答案為：．

點評：  本題考查混合物的計算，側重考查分析計算能力，明確反應前后改變的物理量成分是解本題關鍵，難點是（3）題采用極值法分析解答，題目難度中等．