隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題之一．反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B、提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C、裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D、570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．提高凈化速率的最好方法是使用高效催化劑；
B．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度的意義不大；
C．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
D．改變濃度對(duì)平衡常數(shù)無(wú)影響；
解答： 解：A．研制高效催化劑可提高反應(yīng)速率，解決反應(yīng)極慢的問(wèn)題，有利于尾氣的轉(zhuǎn)化，故A正確；
B．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應(yīng)速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，排出的氣體中一定含有NO或CO，故C錯(cuò)誤；
D．改變濃度對(duì)平衡常數(shù)無(wú)影響，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題，題目難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意認(rèn)真審題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是（　�。�
①可以電解熔融的氯化鈉來(lái)制取金屬鈉；
②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；
③用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁；
④高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，故無(wú)需加熱．
A、②③B、①③
C、①②③D、②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2+2OH-═Mg（OH）2↓+2Cl-
D、氯化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeCl2?4H2O可直接用于污水處理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用于印染、制造、醫(yī)藥和冶金等行業(yè)．某化學(xué)探究小組進(jìn)行了FeCl2?4H2O的制備、結(jié)晶水含量測(cè)定的探究實(shí)驗(yàn)．
FeCl2?4H2O的制備：在一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進(jìn)行加熱保溫反應(yīng)．經(jīng)冷卻、過(guò)濾、蒸發(fā)、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、固液分離、快速干燥制得．
（1）在蒸發(fā)、趁熱過(guò)濾過(guò)程中必須采取的措施及理由是
 
．
（2）利用如圖1裝置對(duì)所獲晶體（FeCl2?nH2O）中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定．

裝置A是用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳的裝置，并希望能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨�！�，圖2中可選用的發(fā)生裝置是
 
（填寫字母）．

該實(shí)驗(yàn)中選用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳的理由是
 
．
（3）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量硬質(zhì)玻璃管與晶體總質(zhì)量加熱后硬質(zhì)玻璃管與固體
總質(zhì)量		反應(yīng)前后D的質(zhì)量
第一次稱量第二次稱量反應(yīng)前反應(yīng)后
82.112g85.097g84.028gWg78.368g80.474g
若無(wú)需再進(jìn)行第三次稱量，則W的數(shù)值應(yīng)為
 
．
計(jì)算n的實(shí)測(cè)值為
 
（保留二位小數(shù)），相對(duì)誤差為
 
（保留二位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
②最外層一個(gè)電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族
③所有元素的原子最外層最多可容納的電子數(shù)均為8
④第3周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強(qiáng)
⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大．
A、①②③④⑤B、①②③
C、④⑤D、⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉(zhuǎn)化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉(zhuǎn)化；請(qǐng)計(jì)算所加入FeCl2溶液濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X(jué)，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
 
．
（2）A、D、E三種元素形成的鹽化學(xué)式E（DA3）3的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
 
；
（3）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
Ⅱ．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：
M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
起始n（M）：n（H2O）M轉(zhuǎn)化率H2O轉(zhuǎn)化率
1：10.50.5
1：20.670.33
1：30.750.25
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2mol M、2mol H2O，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)放出a KJ熱量，則該反應(yīng)的△H=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，按要求寫離子方程式．
（1）向FeCl2溶液中加氨水，現(xiàn)象為
 
離子方程式
 
．
（2）向FeCl2溶液中加氯水，現(xiàn)象為
 
離子方程式
 
．
（3）向FeCl3溶液中加KSCN，現(xiàn)象為
 
離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是（　�。�
A、KOH
B、NH3?H2O
C、HCl
D、H2SO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案