某化學小組用下列如下圖所示裝置制取氫氣，再用制得的氫氣還原氧化銅，最后根據(jù)氧化銅質(zhì)量的減少和無水氯化鈣質(zhì)量的增加來測定水的質(zhì)量組成.

　�。�1）如果制得的從左向右流，上述必要儀器的連接順序是________接________，________接________，________接________，________接________，________接________（堿石灰）.

　�。�2）簡要說明實驗裝置最后連接堿石灰干燥管的目的是___________.

　�。�3）裝入藥品后，進行實驗時有如下操作步驟：①打開活塞，產(chǎn)生氫氣；②點燃d處酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④關閉活塞，停止產(chǎn)生氫氣；⑤待氧化銅變紅后撤去酒精燈；⑥通入氫氣，使d中的物質(zhì)冷卻；⑦稱量c管和d管的質(zhì)量.

　　正確的操作順序是________→________→________→________→________→________→________→⑦

　�。�4）若原質(zhì)量為g的硬質(zhì)玻管d反應后質(zhì)量變?yōu)?/span>g；U形管在實驗后質(zhì)量增加m，則水中氫、氧兩元素的質(zhì)量比可表示為________.

　�。�5）若實驗中有部分氧化銅還原不徹底，未生成銅而是被還原為紅色的氧化亞銅（）對實驗結(jié)果有何影響________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）.

 

答案：
解析：

（1）a接，接，接，接，接；

（2）防止無水氯化鈣吸收空氣里的水汽，以減少誤差；

（3）⑦→③→①→②→⑤→⑥→④→⑦；

（4）；

（5）無影響


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過
長頸漏斗
長頸漏斗
注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置．
②
D中氣泡均勻冒出后
D中氣泡均勻冒出后
后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中．
③通過裝置B的
分液漏斗
分液漏斗
滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器分別為
長頸漏斗
長頸漏斗
、
分液漏斗
分液漏斗
；
（2）裝置C中苯的作用是
將BaCl2溶液與空氣隔離
將BaCl2溶液與空氣隔離
；
（3）實驗步驟②的操作為
將裝置D的導管口向上，用試管收集氫氣驗純，待氫氣純凈
將裝置D的導管口向上，用試管收集氫氣驗純，待氫氣純凈
；
（4）實驗步驟④的目的是
除去SO2防止污染
除去SO2防止污染
；
（5）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式
SO2+H2O2═H2SO4、H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
SO2+H2O2═H2SO4、H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?朝陽區(qū)模擬）鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：
I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．
II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．   
III．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
IV．TiO2?Xh2O高溫分解得到TiO2．

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
液態(tài)
液態(tài)
．II中所采取的操作名稱是
蒸餾
蒸餾
．
②III中反應的化學方程式是
TiCl4+（x+2）H2O
  △  
.
 
TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O
  △  
.
 
TiO2?xH2O↓+4HCl
．
IV在實驗室完成，應將TiO2?xH2O放在
b
b
（填儀器編號）中加熱．

（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O，其過程大致如下：
a．O2→2O     b．2O+H2O→2OH（羥基）   c．OH+OH→H2O2
①b中破壞的是
極性共價鍵
極性共價鍵
（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
②H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的
氧化性
氧化性
（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理．（夾持裝置已略去）
①如緩通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
②當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是
將殘留在裝置中的CO2氣體排出，被NaOH溶液吸收，減少誤差
將殘留在裝置中的CO2氣體排出，被NaOH溶液吸收，減少誤差
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作的描述中，正確的是（填序號）
①③⑤
①③⑤
．
①聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥
④以酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時即停止滴定
⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數(shù)
⑥實驗中剩余的過氧化鈉粉末用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
Ⅱ．某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時驗證氯氣的氧化性．

（1）寫出甲中反應的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連
E
E
，B連
C
C
（填接口字母）．
（3）乙裝置中X試劑可以是
淀粉KI溶液
淀粉KI溶液
，丙裝置中Y試劑的作用是
吸收氫氣中的水
吸收氫氣中的水
．
方案
質(zhì)量		 方案甲 方案乙
U型管+固體 硬質(zhì)玻璃管+固體
反應前質(zhì)量/g a c
完全反應后質(zhì)量/g b d
（4）測定Cu的相對原子質(zhì)量：將wg CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質(zhì)量．請回答：
你認為方案
乙
乙
較佳，按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質(zhì)量表達式是
16(d+w-c)
c-d
16(d+w-c)
c-d
．

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科目：高中化學 來源： 題型：058

某化學小組用下列如下圖所示裝置制取氫氣，再用制得的氫氣還原氧化銅，最后根據(jù)氧化銅質(zhì)量的減少和無水氯化鈣質(zhì)量的增加來測定水的質(zhì)量組成.

　�。�1）如果制得的從左向右流，上述必要儀器的連接順序是________接________，________接________，________接________，________接________，________接________（堿石灰）.

　�。�2）簡要說明實驗裝置最后連接堿石灰干燥管的目的是___________.

　�。�3）裝入藥品后，進行實驗時有如下操作步驟：①打開活塞，產(chǎn)生氫氣；②點燃d處酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④關閉活塞，停止產(chǎn)生氫氣；⑤待氧化銅變紅后撤去酒精燈；⑥通入氫氣，使d中的物質(zhì)冷卻；⑦稱量c管和d管的質(zhì)量.

　　正確的操作順序是________→________→________→________→________→________→________→⑦

　　（4）若原質(zhì)量為g的硬質(zhì)玻管d反應后質(zhì)量變?yōu)?/span>g；U形管在實驗后質(zhì)量增加m，則水中氫、氧兩元素的質(zhì)量比可表示為________.

　�。�5）若實驗中有部分氧化銅還原不徹底，未生成銅而是被還原為紅色的氧化亞銅（）對實驗結(jié)果有何影響________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）.

 

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