Question

實驗證明，以下六種物質(zhì)是一個氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：NO、FeSO₄、H₂O、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃．
（1）這六種物質(zhì)中，反應(yīng)物是

 

；被還原的元素是

 

．
（2）若該反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)，且收集到NO的體積為4.48L（標況時），測得反應(yīng)后溶液的體積為250mL．
反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

；所得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，HNO₃為反應(yīng)物，具有強氧化性，則NO為生成物，反應(yīng)中硝酸被還原，為氧化劑，則反應(yīng)中FeSO₄應(yīng)為還原劑，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，結(jié)合元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子，以此來解答．

解答： 解：氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的升降，反應(yīng)中HNO₃為反應(yīng)物，具有強氧化性，則NO為生成物，反應(yīng)中硝酸被還原，為氧化劑，題給物質(zhì)中元素化合價升高的為Fe，被氧化，則FeSO₄應(yīng)為還原劑，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，該反應(yīng)為4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O，
（1）由上述分析可知，反應(yīng)物為FeSO₄、HNO₃，生成物為Fe（NO₃）₃、Fe（SO₄）₃、NO、H₂O，被還原的元素為N元素，故答案為：FeSO₄、HNO₃；N；
（2）收集到NO的體積為4.48L（標況時），n（NO）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，反應(yīng)中N元素化合價由+5價降低到+2價，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，
個數(shù)為0.6mol×6.02×10²³/mol=3.6×10²³，
由方程式可知生成n（SO₄^2-）=0.2mol×3=0.6mol，
c（SO₄^2-）=

0.6mol

0.25L

=2.4L/mol，
故答案為：3.6×10²³；2.4．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意硝酸的強氧化性及從化合價角度分析解答，題目難度不大．