9．化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是圓底燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O 
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是酸性高錳酸鉀溶液褪色、有淡黃色沉淀生成，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性
（3）尾氣可采用氫氧化鈉溶液吸收．

分析 （1）熟悉儀器構(gòu)造，說出其名稱；裝置A中發(fā)生反應(yīng)為濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫和水；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高猛酸鉀；二氧化硫具有弱的氧化性，能夠與硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫；
（3）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化硫．

解答 解：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是圓底燒瓶；裝置A中發(fā)生反應(yīng)為濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫和水，化學(xué)方程式：H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O；
故答案為：圓底燒瓶，H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高猛酸鉀，是酸性的高錳酸鉀褪色；二氧化硫具有弱的氧化性，能夠與硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，所以看到有淡黃色沉淀生成；
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色，有淡黃色沉淀生成，還原性，氧化性；
（3）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化硫進(jìn)行尾氣處理；
故答案為：氫氧化鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確制備原理和各儀器作用、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫的還原性、漂白性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、氨、四氯化碳均為電解質(zhì)
D．膠體、食用鹽、點(diǎn)豆腐的鹵水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見如表：
時(shí)間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：
（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）．
（2）要提高平衡時(shí)PCl3的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有CD．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)       B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量     D．體積不變，提高反應(yīng)溫度
（3）溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=0.025．
（4）在溫度為T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=0.1．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．金屬鉻（cr）的英文是Chromium，原意是顏色，因?yàn)樗幕衔锒加忻利惖念伾绫硎菐追N常見鉻的化合物或離子的水溶液的顏色：
離子或化合物Cr2O72-Cr（OH）3Cr3+Cr°${\;}_{2}^{-}$CrO42-
顏色橙色灰藍(lán)色藍(lán)紫色綠色黃色
含鉻元素的化合物可以發(fā)生如圖一系列變化：

（1）分別寫出反應(yīng)①、③、④的離子方程式：①Cr2O72-+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O、③Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O、④2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O
（2）結(jié)合上述轉(zhuǎn)化圖及所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸的現(xiàn)象為綠色溶液中產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生藍(lán)紫色的溶液．
（3）在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+2OH-═2CrO42-+H2O．
（4）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X．將0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，得到的Cr2O72-與過量的KI反應(yīng)生成0.0105mol I2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．另取0.0035mol X溶于水中，當(dāng)加入0.0385mol Ag NO3時(shí)，恰好沉淀完全．則表示X組成的化學(xué)式為K5Cr2Cl11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說法中正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．已知1mol CO（g）完全燃燒時(shí)放出283.0kJ熱量，則表示CO（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為  2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
C．△H＜0、△S＜0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D．任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　　）
A．苯制備硝基苯：
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．乙醇通入熱的氧化銅中：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O
D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列順序中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．密度大�。合趸剑舅颈�
B．熔、沸點(diǎn)高低：乙醇＞丁烷＞丙烷
C．含碳量大小：乙烷＞乙醇＞乙酸
D．等質(zhì)量燃燒時(shí)的耗氧量：乙烷＞乙烯＞丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知室溫時(shí)AgBr的溶解度是8.8×10-7mo1/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下將3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知Q的平均反應(yīng)速率為0.10mol•L-1•min-1，則正確說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的0.8倍
B．M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1
C．x的值為1
D．平衡時(shí)P的濃度為0.25 mol•L-1

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