Question

根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、

 

、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
③裝置A的作用是除去多余的SO₂，應(yīng)加入的試劑是

 

．
④能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．
（2）驗(yàn)證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①打開b，關(guān)閉a．
②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是

 

．
③BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋（用離子方程式表示）
向其中一份加入少量氯水
向另一份加入少量氨水

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）①、反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②、銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水；
③、裝置A的作用是除去二氧化硫，防止干擾二氧化碳與水硅酸鈉的反應(yīng)，可以利用強(qiáng)氧化性物質(zhì)如：酸性高錳酸鉀溶液；
④、利用強(qiáng)酸制備弱酸，酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)；
（2）②、H₂S溶液中二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水；
③、應(yīng)后的BaCl₂溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，亞硫酸與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）①、裝置A中反應(yīng)制備氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②、銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水，所以反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
③、裝置A的作用是除去二氧化硫，防止干擾二氧化碳與水硅酸鈉的反應(yīng)，可以利用強(qiáng)氧化性物質(zhì)如：酸性高錳酸鉀溶液，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；
④、利用強(qiáng)酸制備弱酸，酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，A中KMnO₄溶液沒有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，
故答案為：A中KMnO₄溶液沒有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
（2）②、H₂S溶液中二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水，反應(yīng)離子方程式為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
③、應(yīng)后的BaCl₂溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，亞硫酸與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，故都產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋（離子方程式）
向其中一份加入少量氯水	有白色沉淀產(chǎn)生	Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl- 或：Ba2++H2SO3+Cl2+H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-
向另一份加入少量氨水	有白色沉淀產(chǎn)生	Ba2++SO2+2NH3?H2O═BaSO3↓+2NH4++H2O 或：Ba2++H2SO3+2NH3?H2O═BaSO3↓+2NH4++2H2O

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點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)用語、物質(zhì)性質(zhì)、對(duì)裝置的理解等，難度不大，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．