Question

已知：反應(yīng)4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
  H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

請(qǐng)回答：
（1）H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是

 

．
（2）斷開1mol H-O 鍵所需能量約為

 

kJ．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律來(lái)解答；
（2）依據(jù)反應(yīng)熱=拆化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的能量來(lái)解答．

解答： 解：（1）①H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
②4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律①×2+②得：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，△H=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ，則得到H-O的鍵能=463.4kJ，
故答案為：463.4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，鍵能計(jì)算焓變的方法，難度不大．