【題目】下列過程中，涉及化學(xué)變化的是（　�。�

A. 液氨用作制冷劑 B. 四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 鐵和鋁遇到濃硝酸鈍化 D. 蒸餾法將海水淡化為飲用水

【答案】C

【解析】A、液氨用作制冷劑，在氣態(tài)與液態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，屬于物理變化，選項A錯誤；B、四氯化碳萃取碘水中的碘是因為碘在四氯化碳中的溶解度更大，沒有涉及化學(xué)變化，選項B錯誤；C、鐵和鋁遇濃硝酸鈍化，形成氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，選項C正確；D、蒸餾法將海水淡化為飲用水，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，選項D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于鹽類水解的實質(zhì)，下列敘述正確的是(　　)

A.鹽的電離平衡被破壞

B.水的電離平衡被破壞

C.沒有中和反應(yīng)發(fā)生

D.溶液的pH一定變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，就能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是( )

A.AgNO3B.K2SC.Na2CO3D.CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

實驗I ：取少量該試液進(jìn)行如下實驗。

實驗Ⅱ：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）不進(jìn)行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。

（2）通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學(xué)式為_________________。

（3）寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

（4） A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。

（5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種冶煉方法中，可以制得相應(yīng)金屬的是（ ）

A. 加熱氧化鋁 B. 加熱碳酸鈣 C. 電解熔融氯化鈉 D. 氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是

A. 適當(dāng)升高溫度 B. 增大反應(yīng)物的量

C. 增大壓強(qiáng) D. 減小生成物的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是 ( )

A. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C. 以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D. 乙醇氧化制備乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用下列裝置和操作，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A. 甲裝置：在乙醇與乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸餾出乙醇

B. 乙裝置：用CCl4萃取溴水中的溴，并把溴的CCl4溶液從下口放出

C. 丙裝置：廣口瓶中盛酸性高錳酸鉀溶液，除去CH4中的少量SO2

D. 丁裝置：A中為乙醇、醋酸，B為飽和碳酸鈉溶液，制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5：1

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同步練習(xí)冊答案