【題目】過(guò)氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。某實(shí)驗(yàn)研究小組用下圖所示的裝置制取過(guò)氧化鈣并測(cè)定產(chǎn)品的含量。

有關(guān)過(guò)氧化鈣的性質(zhì)如下:

外觀與性狀

溶解性

穩(wěn)定性

過(guò)氧化鈣(CaO2)

白色結(jié)晶,無(wú)臭無(wú)味,

有潮解性

難溶于水,且不溶于

乙醇、乙醚

常溫下穩(wěn)定,加熱至

315℃時(shí)開始分解

回答下列問(wèn)題:

I.過(guò)氧化鈣的制備

稱取7.5gCaCl2·H2O,用5mL水溶解,加入25mL 30%的H2O2,邊攪拌邊滴加由5mL 濃NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液,保持在0-5℃下充分反應(yīng)半小時(shí)后抽濾,得到粗產(chǎn)品CaO2·8H2O。分別用少量冷水、乙醇洗滌該產(chǎn)品2~3次,在150℃下烘0.5-1h,冷卻得到產(chǎn)品無(wú)水過(guò)氧化鈣。

(1)圖①盛裝“CaCl2和H2O2混合液”的儀器名稱______________________________

(2)寫出反應(yīng)生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式___________________________________。

(3)抽濾后得到的晶體依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_________________________。

(4)用圖②裝置抽濾時(shí),使用抽氣泵抽真空前,應(yīng)先關(guān)閉活塞____(填“a”或“b”)。

(5)反應(yīng)溫度以0~5℃為宜的原因____________________________。

II.產(chǎn)品中CaO2含量的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取0.15g無(wú)水過(guò)氧化鈣樣品于錐形瓶中,加入50mL水和15mL2mol/LHCl,振蕩使之溶解,立即用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色為止,重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次,平均消耗20.00mL.KMnO4溶液。

(1)產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________________。

(2)若滴定后仰視讀數(shù),則測(cè)得樣品中CaO2的含量___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)

【答案】 三頸(燒)瓶 CaCl2+H2O2 +2NH3·H2O+6H2O =CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 去除晶體表面的水 a 低于0℃,液體易凍結(jié),使反應(yīng)困難(或反應(yīng)速率慢);溫度高,氨水及過(guò)氧化氫易分解 48% 偏高

【解析】試題分析I. (1)根據(jù)圖①回答儀器名稱;(2)CaCl2、H2O2 與濃NH3·H2O反應(yīng) 生成CaO2·8H2O和2NH4Cl; (3)根據(jù)CaO2·8H2O難溶于乙醇,乙醇易揮發(fā)分析;(4)根據(jù)圖②裝置,活塞a與大氣連通;(5)根據(jù)氨水、過(guò)氧化氫的性質(zhì)分析;II. (1)根據(jù)關(guān)系式 計(jì)算產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)若滴定后仰視讀數(shù),消耗高錳酸鉀溶液的體積偏大;

解析:I. (1)根據(jù)圖①,盛裝“CaCl2和H2O2混合液”的儀器名稱是三頸(燒)瓶;(2)CaCl2、H2O2 與濃NH3·H2O反應(yīng) 生成CaO2·8H2O和2NH4Cl,反應(yīng)方程式是CaCl2+H2O2 +2NH3·H2O+6H2O =CaO2·8H2O↓+2NH4Cl;(3) CaO2·8H2O難溶于乙醇,乙醇易揮發(fā),使用乙醇洗滌的目的是去除晶體表面的水;(4)圖②裝置,活塞a與大氣連通,使用抽氣泵抽真空前,應(yīng)先關(guān)閉活塞a;(5) 低于0℃,液體易凍結(jié),使反應(yīng)困難(或反應(yīng)速率慢);溫度高,氨水及過(guò)氧化氫易分解,所以反應(yīng)溫度以0~5℃為宜;II. (1)設(shè)0.15g無(wú)水過(guò)氧化鈣樣品中含過(guò)氧化鈣xg,

X=0.072g;產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ;(2)若滴定后仰視讀數(shù),消耗高錳酸鉀溶液的體積偏大,測(cè)得樣品中CaO2的含量偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(
A.氫氧化鐵膠體
B.乙醇溶液
C.氯化鈉溶液
D.蔗糖溶液

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【題目】近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家在青蒿素應(yīng)用領(lǐng)城取得重大進(jìn)展,如利用下述反應(yīng)過(guò)程可以制取治療瘧疾的首選藥青蒿琥酯。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 青蒿素分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

B. 反應(yīng)①屬于還原反應(yīng),反應(yīng)②理論上原子利用率可達(dá)100%

C. 雙氫青蒿素屬于芳香族化合物

D. 青蒿琥酯可以發(fā)生水解、酯化以及加聚反應(yīng)

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【題目】下列的說(shuō)法,正確的是(

A. 1 mol FeI2 與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA

B. 12 mol/L的濃硫酸50 ml 與足量的Cu加熱反應(yīng),得到SO20.3 mol

C. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),溶液的體積與容量瓶的量程一致

D. 1 mol NaHSO4固體中含離子總數(shù)為4NA

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【題目】[化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]由化合物A 制備一種醫(yī)藥合成中間體G和可降解環(huán)保塑料PHB的合成路線如下:

己知: (-R1、-R2、-R3 均為烴基)

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________,G中含氧官能團(tuán)的名稱____________________。

(2)反應(yīng)③和④的反應(yīng)類型分別是_____________________、____________________________。

(3)F的分子式為________________________。

(4)E是二元酯,其名稱是__________________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式____________________。(5) C 存在多種同分異構(gòu)體,其中分別與足量的NaHCO3溶液和Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同的同分異構(gòu)體的數(shù)目為______種。

(6)寫出用B為起始原料制備高分子化合物的合成路線(其他試劑任選)。

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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是(  )

元素代號(hào)

A

B

D

E

X

Y

Z

W

化合價(jià)

-1

-2

+4、-4

-1

+5、-3

+3

+2

+1

原子半徑/nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.110

0.143

0.160

0.186

A. A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從YE3的溶液中置換出來(lái)

B. A、Y、W的離子半徑由大到小順序是A>W>Y

C. X元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D. ZDB2中燃燒生成兩種化合物

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【題目】(1)BF3分子中,F—B—F的鍵角是________,B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體構(gòu)型為________。

(2)按要求寫出由第二周期元素為中心原子,通過(guò)sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式(各寫一種):正四面體分子__________,三角錐形分子__________,V型分子__________。

(3)已知白磷(P4)的結(jié)構(gòu)為,可知每個(gè)磷原子以___個(gè)共價(jià)鍵與另外的___磷原子結(jié)合成正四面體結(jié)構(gòu),它應(yīng)該是________分子(填“極性”或“非極性”),在CS2______(填“能”或“不能”)溶解,P原子的雜化方式為______________。

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【題目】向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)檠t色,則下列敘述不正確的是 (  )

A. 原溶液中的Br不一定被氧化

B. 通入氯氣之后原溶液中的Fe2一定被氧化

C. 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2

D. 若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,能產(chǎn)生黃色沉淀

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【題目】已知飽和碳酸的濃度約為0.033mol/L, Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11,其中的離子濃度大小順序是

A. c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)>(CO32-)

B. c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)

C. c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)

D. c(H+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

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