4．下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項XYZ
AMgMgOMgCl2
BFeFeCl3FeCl2
CNa2CO3NaOHNaHCO3
DCl2Ca（ClO）2HClO
A．AB．BC．CD．D

分析 A．MgCl2不能一步生成MgO；
B．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應(yīng)生成Fe；
C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與過量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3；
D．Cl2可與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2．

解答 解：A．MgCl2不能一步生成MgO，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成MgO，故A錯誤；
B．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應(yīng)生成Fe，各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；
C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與過量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，故C正確；
D．Cl2可與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，可一步轉(zhuǎn)化，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓練，同時堅固對學生能力的培養(yǎng)，有利于激發(fā)學生的學習積極性，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖：

（1）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①Na2S2O3標準溶液應(yīng)裝在堿式（填酸式或堿式）滴定管內(nèi)．
②滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為滴加最后一滴，顏色由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變．
③若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（2）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH范圍（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①加H2O2，氧化Fe2+；
②加氫氧化鈉溶液，控制PH在4左右；
③過濾；
④加氫氧化鈉溶液，控制PH在8.9-11之間；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．在0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-
B．使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-
C．含有苯酚的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置：

（1）A是實驗室中氯氣發(fā)生裝置，其化學反應(yīng) 方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）實驗開始前，應(yīng)先檢驗裝置氣密性，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，試描述下列只定格裝置中的現(xiàn)象．
C．有淡黃色沉淀生成   D．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 E．溶液變藍色   F．有白色沉淀生成
（3）請寫出當足量的氯氣通過D洗氣瓶時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
（4）在實驗室中，實驗結(jié)束后多余的氯氣應(yīng)用強堿溶液試劑吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O．
（5）實驗完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象洗氣瓶中液面下降，液面上方充滿黃綠色氣體，長頸漏斗中液面上升，此時B的作用是儲存氯氣，防止污染空氣，還起安全瓶作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在三個密閉容器中分別充入Ne、N2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（　�。�
A．p（Ne）＞p（N2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（N2）C．p（N2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（N2）＞p（Ne）＞p（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將0.02molCl2緩緩通入含0.1molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，在此過程溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積均視為不變）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學反應(yīng)是化學實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，根據(jù)描述回答下列問題：
（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質(zhì)，再通入SO2不能看到沉淀的有③⑤（填序號）．
①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
（2）圖中A、B、C之間有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）；

則下列說法正確的是abc
a．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強酸或弱酸
b．若A是金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強堿
c．若A是化合物，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強酸
（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點．
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
　　　　　　　　　　 錯誤觀點“否定的”離子方程式
①所有的離子方程式均可以表示一類化學反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為
H++OH-═H2O		2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷史以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]為原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成．若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為Al2O3•2SiO2•2H2O．
（2）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能引用，加入明礬后，其凈水原理的離子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　�。�
A．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極
C．氮氧燃料電池工作時，氮氣在負極被氧化
D．原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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