【題目】一種以軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃銅礦(主要成分是FeS2)為原料制取硫酸錳的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)浸取前需將軟錳礦和黃鐵礦進(jìn)行粉碎,其目的是_____________________________。
(2)浸取過程中生成硫酸鐵和硫酸錳的化學(xué)方程式為 _______________________________________。
(3)加入CaCO3發(fā)生的反應(yīng)之一為CaCO3+SO42-CaSO4+ CO32-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________[已知Ksp(CaCO3) =2.7×10-9,Ksp(CaSO4) =9.0×10-6,該工藝中有大量硫酸鈣沉淀生成,是因?yàn)?/span>_________________。
(4)為提高步驟Ⅵ中錳的回收率,可采取的措施是______________________________________。
【答案】 增大接觸面積,加快浸取速率 2FeS2+15MnO2+14H2SO4==Fe2(SO4)3+15MnSO4+14H2O 3.0×10-4 溶液中SO42-濃度大,有利于向生成CaSO4的方向移動(dòng) 將母液回收,加入步驟Ⅲ中循環(huán)利用
【解析】本題考查化學(xué)工藝流程,(1)粉碎的目的是增大接觸面積,使之充分反應(yīng),加快浸取速率;(2)根據(jù)流程,加入的物質(zhì)是FeS2、MnO2和硫酸,產(chǎn)物是Fe2(SO4)3和MnSO4,因此反應(yīng)式FeS2+MnO2+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+H2SO,根據(jù)化合價(jià)的升降法配平,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2(SO4)3+15MnSO4+14H2O ;(3)K=,代入數(shù)值,解得K=3.0×10-4;加入SO42-,SO42-濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),有利于SO42-的生成;(5)母液中含有Mn2+,因此將母液回收,加入步驟III中循環(huán)使用。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60,它的結(jié)構(gòu)與C60相似。下列說法中正確的是( )
A.N60和N2互為同素異形體 B.N60是一種新型化合物
C.N60和N2是同系物 D.N60和14N都是氮的同位素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有以下反應(yīng)方程式:
A.CuO+H2Cu+H2O B.2KClO32KCl + 3O2↑
C.Cl2+2NaOH==NaCl + NaClO+ H2O D.2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3+ 2Br2
E.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O G.KClO3+6HCl(濃)==KC1+ 3H2O + 3Cl2↑
H.HgS +O2=Hg + SO2
I.按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)空格內(nèi):
(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________
(2)同一種物質(zhì)中,同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)________________
(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是____________________________
(4)發(fā)生在不同物質(zhì)間,只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應(yīng)_______________
II.已知力程式G: KClO3+ 6HCI(濃)=KCl + 3H2O+ 3Cl2↑
(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________
(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某同學(xué)欲配制100 mL 0.10 mol·L-1的CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的過程及示意圖:
操作1:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解。
操作2:將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中,用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中。
操作3:繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線1~2 cm處。
①儀器X的名稱是________。稱量過程中主要用到的儀器是_____________。在將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,為了防止溶液濺出,應(yīng)采取什么措施____________________。
②關(guān)于該配制過程,下列說法正確的是________。
A.操作1中,應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為2.5 g
B.操作2中,洗滌液不需要轉(zhuǎn)移到儀器X中
C.操作4稱為定容,由于該同學(xué)的觀察方法不正確,將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
D.操作5搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
(2)為實(shí)現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖發(fā)生裝置。
① Y液體可以選用________。
A.煤油 B.飽和的食鹽水 C.四氯化碳
②實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列能源中,大量使用會(huì)導(dǎo)致全球進(jìn)一步變暖、霧霾天氣增多的是
A.化石能源B.太陽能C.氫能D.地?zé)崮?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】長(zhǎng)時(shí)間運(yùn)動(dòng)引起機(jī)體缺氧時(shí),血液pH的變化趨勢(shì)、引起pH變化的物質(zhì)、能起緩沖作用的物質(zhì)分別是
A. 降低、CO2、H2CO3 B. 降低、乳酸、HCO3-
C. 升高、CO2、H2CO3 D. 升高、乳酸、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有效碰撞是指 ( )
①反應(yīng)物分子間的碰撞 ②反應(yīng)物活化分子間的碰撞
③能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞 ④反應(yīng)物活化分子間有合適取向的碰撞
A. ① B. ② C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( )
A. 元素釔的一種核素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為21
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
C. 同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
D. 用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系: ①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3,其本身被還原為Br2。②Br2能將I-氧化為I2。③KIO3能將I-氧化為I2,也能將Br-氧化為Br2,其本身被還原為I2,F(xiàn)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液,a的取值不同,所得產(chǎn)物也不同。下列判斷正確的是:
編號(hào) | a的取值范圍 | 產(chǎn)物的化學(xué)式 |
① | a≤1/6 | I2、Br- |
② | 1/6<a<1/5 | I2、Br-、Br2 |
③ | 1/5<a<6/5 | I2、IO3-、Br2 |
④ | a≥6/5 | IO3-、Br2 |
A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①④
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