Question

關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是   

A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為：Fe－2e^－ = Fe²⁺

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－

C．地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．用外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時，鋼鐵接電源的正極

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、發(fā)生腐蝕時，活潑的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以鐵作負(fù)極，氧氣作正極，負(fù)極失電子變成離子進(jìn)入溶液，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e^－ = Fe²⁺；B、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故吸氧腐蝕時正極反應(yīng)O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－C、犧牲陽極的陰極保護(hù)法：其原理是利用原電池原理對金屬進(jìn)行防護(hù)，其方法是：將被保護(hù)的金屬作為原電池的正極，將比被保護(hù)金屬活潑的另一種金屬作為原電池的負(fù)極，鎂比鐵活潑作為陽極保護(hù)陰極鐵，故C正確；D、外加電流的陰極保護(hù)法：其原理是利用電解池原理對金屬進(jìn)行防護(hù)，其方法是：將被保護(hù)的金屬作為電解池的陰極，用惰性電極作為輔助陽極，兩者均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源，鋼鐵應(yīng)作為陰極連接電源負(fù)極，故D錯誤。

考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)