【題目】下列試劑中,能用于檢驗酒精中是否含有水 ( )
A. CuSO45H2O B. 無水硫酸銅 C. 金屬鈉 D. 濃硫酸
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【題目】共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤NaCl、⑥白磷中,含有以上其中兩種作用力的是( )
A.①②③B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥
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【題目】將0.1 mol·L-1的下列物質的水溶液,從常溫加熱到90 ℃,溶液的pH幾乎不變的是(不考慮水的蒸發(fā))( )
A. 氯化鈉 B. 氫氧化鉀 C. 硫酸 D. 硫酸銨
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【題目】有3份等質量的小蘇打,第1份直接與鹽酸恰好完全反應:第2份首先加熱, 使其部分分解后,再與足量鹽酸恰好完全反應:第3份首先加熱,使其完全分解后,再與足量鹽酸恰好完全反應。假若鹽酸的物質的量濃度相同,消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關系正確的是
A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3 >V1 D. V1=V2=V3
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【題目】下列各物質中,不能按如圖(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是( )
選項 | X | Y | Z |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | Cl2 | NaClO | NaCl |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | HNO3 | NO | NO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】150℃時,向下圖所示的恒壓容器中加入4LN2和 H2的混合氣體,在催化劑作用下充分反應(催化劑體積忽略不計),正反應放熱。反應后恢復到原溫度。平衡后容器體軹變?yōu)?/span>3.4L,容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。
(1)反應前混合氣體中V(N2):V(H2)=______;反應達平衡后V(NH3)=__L;該反應中N2轉化率為___。
(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3,一段時間后反應再次達到平衡,恢復到150℃時測得此過程中從外界吸收了6.44 kJ的熱量。請回答:充入NH3時,混合氣體的密度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”),在達到平衡的過程中,混合氣體的密度將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應重新達平衡昀混合氣體對氫氣的相對密度將______5(填“>”、“<”或 “ = ”)
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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是( )
A. N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+H2O(g) ΔH=267 kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=534 kJ·mol-1
D. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ·mol-1
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如下表:
元素編號 | 元素特征信息 |
A | 陽離子核外無電子 |
B | 最高正價和最低負價的絕對值之差為2 |
C | 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍 |
D | 1molD單質能與冷水反應,在標準狀況下生成11.2LH2 |
E | 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) |
F | 負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同 |
(1)F的簡單離子的結構示意圖為;
(2)E在周期表中的位置為;
(3)C和D簡單離子的半徑大小為;(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)
(4)元素非金屬性強弱比較有很多方法,其中C和F的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是(填序號); a.比較兩種單質的顏色 b.比較氫化物的穩(wěn)定性
c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置 d.依據(jù)兩元素單質在自然界中的存在狀態(tài)
(5)A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學鍵為 .
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【題目】下列有關能量轉化的認識不正確的是
A.通過植物的光合作用,太陽能轉化為化學能
B.人類使用照明設備,將電能轉化為光能
C.生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉化上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更為合理、有效
D.燃料燃燒,只是將化學能轉化為了熱能
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