已知原子序數(shù)為90的釷(Th)元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為232，該原子可蛻變?yōu)榱硪环N元素的原子，并釋放α粒子(每個(gè)α粒子含2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子)：Th→Y+α，關(guān)于Y的下列說法不正確的是


  1. A.
    Y最高價(jià)氫氧化物是強(qiáng)堿
  2. B.
    Y的硫酸鹽難溶于水
  3. C.
    Y的碳酸鹽易溶于水
  4. D.
    Y不存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)一模）A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個(gè)原子，X中所含化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．
（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成3.4gW氣體已知[n（A）：n（B）=3：1]，可以放出9.22kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
．
（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
．
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol FC2氣體和1mol C2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C2的濃度為0.01mol/L，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為
90%
90%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
．
（2）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：
Si或S
Si或S
．
（3）該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是
硒
硒
．
（4）第三主族的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道，故稱為缺電子元素．硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個(gè)硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H+，請(qǐng)寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：
B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+
B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+
．
（5）寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子，氧原子分別采用
sp2
sp2
和
sp3
sp3
雜化形式，其空間構(gòu)型分別為
V形
V形
和
三角錐型
三角錐型
．
（6）已知N-N，N=N，N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34．用數(shù)據(jù)分析氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因
N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍，N=N的鍵能大于N-N的二倍，而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍．說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進(jìn)攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)．而氮分子中N≡N非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng)
N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍，N=N的鍵能大于N-N的二倍，而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍．說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進(jìn)攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)．而氮分子中N≡N非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng)
．
（7）用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今年3月11日日本發(fā)生了里氏9.0級(jí)地震，繼而引發(fā)了核泄漏污染，據(jù)報(bào)道到目前為止環(huán)境中已檢測(cè)到碘-131，銫-134，銫-137，鍶-89，鍶-90的存在，已知碘、銫、鍶的原子序數(shù)分別是53、55、38，下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23，相對(duì)原子質(zhì)量為51，試回答下列問題：

(1)釩在元素周期表位于第_________周期，第_________族。

(2)釩被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的化學(xué)式為K2H6U2V2O15(其中釩元素的化合價(jià)為+5)。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為___________。

(3)測(cè)定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V2O5，V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測(cè)定釩。請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______+________H2C2O4_______VO++_______CO2+________H2O

其中還原劑是_________；若反應(yīng)消耗0.90 g草酸，參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是________ g。

(4)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法。試用化學(xué)方程式表示出來_____________。

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