【題目】亞硫酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中冇廣泛的應(yīng)用,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中對(duì)亞硫酸鹽的制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。

(1)Cu2SO3·CuSO32H2O是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100℃時(shí)發(fā)生分解,其制備實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

儀器X的名稱是________。常溫下用裝置A制取SO2時(shí),用較濃的硫酸而不用稀硫酸,其原因是____________________。

裝置C的作用是________________________。

裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是_________________________。

(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí),反應(yīng)有三種可能的情況:

I.NaHSO3和NaClO恰好反應(yīng);II.NaHSO3過(guò)量;III.NaClO過(guò)量。甲同學(xué)欲通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請(qǐng)完成下表:

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管 A中,滴加稀硫酸

若有氣泡產(chǎn)生,則_①__(填“I”“II”或“III”,下同)成立,若沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,則_②___成立

另取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管B中,滴加幾滴淀粉KI溶液, 充分振蕩

___,則III成立

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案比較室溫下NaHSO3濃液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對(duì)大。________________________。

【答案】 分液漏斗 SO2易溶于水,用較濃的硫酸有利于SO2的逸出 防止倒吸(或作安全瓶) 3Cu2++3SO2+6H2O==Cu2SO3CuSO32H2O+8H++SO42- 防止Cu2SO3CuSO32H2O 發(fā)生分解和被氧化 II I或III 溶液變?yōu)樗{(lán)色 常溫下,用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)定NaHSO3溶液的pH,若PH<7,則Ka>Kb;若pH>7,則Ka<Kb

【解析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器X的名稱是分液漏斗;二氧化硫易溶于水,用濃硫酸含水量少,且能吸水,有利于二氧化硫的溢出;

裝置C為安全瓶,防倒吸;

裝置B中硫酸銅與二氧化硫生成產(chǎn)物Cu2SO3CuSO32H2O的反應(yīng),銅元素化合價(jià)有降低到+1價(jià),則二氧化硫中硫元素升價(jià)到+6價(jià),則該離子方程式為:3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3CuSO32H2O↓+8H++SO42-;

由題可知,謝弗勒爾鹽受熱易分解,不能烘干是為了防止Cu2SO3CuSO32H2O 發(fā)生分解和被氧化;

(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí),反應(yīng)有I.NaHSO3和NaClO恰好反應(yīng):NaHSO3+NaClO=NaHSO4+NaCl;.NaClO不足:2NaHSO3+NaClO=Na2SO4+SO2↑+H2O+NaCl;.NaClO過(guò)量:NaHSO3+NaClO=Na2SO4+NaCl+HClO;

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

繼續(xù)向試管A中滴加溴水,充分振蕩.

若溶液褪色,結(jié)合步驟,則成立;若溶液不褪色,結(jié)合步驟,則成立

另取上述混合溶液于試管B中,滴加幾滴淀粉KI溶液,充分振蕩.

溶液變?yōu)樗{(lán)色,則成立.

(3)電離顯酸性,水解顯堿性,則測(cè)定pH即可,則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為常溫下,用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)定NaHS03溶液的pH,若pH<7,則Ka>Kb,若pH>7,則Ka<Kb。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅及其化合物具有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子的基態(tài)核外電子排布式為__________,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NH3中心原子的雜化軌道類型為________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵除了極性共價(jià)鍵外,還有___________。

(3)CuSO4溶液中加入過(guò)量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-,1mol CN中含有的π鍵數(shù)目為_____________。與CN-互為等電子體的離子有_________(寫出一種即可)。

(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃,Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃,CuSO4熔點(diǎn)更高的原因可能是_______________________________。

(5)已知Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);c為。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__________,它代表_________原子(填元素符號(hào))。

(6)金屬銅是面心立方最密堆積方式,則晶體中銅原子的配位數(shù)是_______,該晶胞中Cu原子的空間利用率是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇

(1)甲醇與乙醇互為_______________;完全燃燒時(shí),甲醇與同物質(zhì)的量的汽油(設(shè)平均組成為C8H18)消耗O2量之比為________________。

(2)工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2其反應(yīng)原理如下:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2,則該樣品中含H2_________L。

(3)工業(yè)上還可以通過(guò)下列途徑獲得H2,其中節(jié)能效果最好的是_______________。

a.高溫分解水制取H2:2H2O2H2↑+O2

b.電解水制取 H2:2H2O2H2↑+O2

c.甲烷與水反應(yīng)制取H2:CH4+H2O3H2+CO

d.在光催化劑作用下,利用太陽(yáng)能分解水制取H2:2H2O2H2↑+O2

(4)在2L的密閉容器中充入lmoCO和2molH2,—定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

測(cè)得CO和CH3OH(g)濃度變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol·L-1·min-1。

②能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________填選項(xiàng))。

a.CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

b.密閉容器中混合氣體的密度不再改變

c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

d.相同時(shí)間內(nèi)消耗lmolCO,同時(shí)消耗1molCH3OH

(5)為使合成甲醇原料的原子利用率達(dá)100%,實(shí)際生產(chǎn)中制備水煤氣時(shí)還使用CH4,則生產(chǎn)投料時(shí),n(C):n(H2O):n(CH4)=____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①⑩種元素,填寫下列空白:

周期

IA

IIA

ⅢA

IVA

VA

VIA

ⅦA

1

2

3

(1)上述元素中,形成化合物種類最多的是_____________(填元素符號(hào))。

(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是_______,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是_______。

(3)②、③、⑧三種元素原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。

(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是______________。(用對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示)

(5)元素⑦和⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_________(填字母序號(hào))。

a.⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱

b.⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì)Q與H2化合容易,且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)

c.在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼及其化合物在材料制造、有機(jī)合成等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)VB2是一種導(dǎo)電陶瓷材料,基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布圖為_______。

(2)B、C、N三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________。

(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用,硼的四種鹵化物的沸點(diǎn)如下表所示。

BF3

BCl3

BBr3

BI3

沸點(diǎn)/K

172

285

364

483

①四種鹵化物沸點(diǎn)依次升高的原因是__________________。

②用BF3分子結(jié)構(gòu)解釋反應(yīng)BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能夠發(fā)生的原因:____________。

制備環(huán)硼氨烷的方法如下:

BCl3、LiBH4中硼原子的雜化軌道類型依次為_________;與B3N3H6互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(4)立方氮化硼的熔點(diǎn)為3000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=361.5pm。

①立方氮化硼的晶體類型為_______________。

②緊鄰的兩個(gè)硼原子間的距離為_______(列出計(jì)算式即可) pm。

③立方氮化硼的密度為_____(列出計(jì)算式即可)g㎝-3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖甲是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡上的記錄如圖所示,則卡片上的描述合理的是

A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)2HI(g) H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說(shuō)明己達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的顏色不再變化

B. 溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C. lmolH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂

D. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液能達(dá)到預(yù)期目的的是

A. 區(qū)別甲烷和乙烷 B. 檢驗(yàn)乙烯中的二氧化硫

C. 區(qū)別苯和甲苯 D. 檢驗(yàn)CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CaH2PO22次磷酸鈣,一元中強(qiáng)酸H3PO2的鈣鹽是一種白色結(jié)晶粉末,溶于水常溫時(shí),溶解度16.7g/100g水,其水溶液呈現(xiàn)弱酸性?捎米麽t(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等。由白磷P4與石灰乳制備CaH2PO22的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳,先通入N2,然后在約98°C下充分?jǐn)嚢?h,同時(shí)收集產(chǎn)生的PH3。

步驟2.將反應(yīng)液靜置、過(guò)濾。

步驟3.向?yàn)V液中通入適量CO2,再過(guò)濾。

步驟4.用次磷酸溶液調(diào)節(jié)步驟3濾液的pH,濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得次磷酸鈣。

1步驟1先通入N2的目的是 ;攪拌的目的是 。

2步驟1石灰乳與 P4白磷發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;步驟2過(guò)濾所得濾渣成分為 。

3步驟3的目的是 。

4請(qǐng)補(bǔ)充完整由產(chǎn)品進(jìn)一步制備NaH2PO2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案:取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中,加適量的水溶解, ,干燥得到NaH2PO2·H2O。已知:在常壓下,加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會(huì)發(fā)生爆炸,100℃時(shí)NaH2PO2·H2O的溶解度為667g/100g水

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