【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 1molO2在任何情況下都是32g B. 摩爾是一個(gè)基本物理量

C. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g D. 1摩爾氫的質(zhì)量是2g

【答案】A

【解析】試題分析：A、1摩爾氧氣的質(zhì)量為32克，正確，選A；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤，不選B；C、硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，錯(cuò)誤，不選C；D、1摩爾氫的質(zhì)量為1克，錯(cuò)誤，不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C. 原子半徑：T>Q>R

D. 含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知?dú)錃馀c溴蒸汽化合生成1mol溴化氫時(shí)放出的能量51kJ，1mol H-H、Br-Br和H-Br鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量分別是436kJ、a kJ和369kJ則a為(　　)

A. 404B. 260C. 230D. 200

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氨水中，NH3·H2O的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 溶液顯電中性B. 溶液中無(wú)NH3·H2O分子

C. 氫氧根離子濃度恒定不變D. 溶液中NH3·H2O與NH4+和OH-共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】瓦斯爆炸是煤礦開(kāi)采中的重大危害，一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過(guò)傳感器顯示.該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng).下列有關(guān)敘述正確的是

A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B．電極b是正極，O2-由電極a流向電極b

C．電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于合金的是

A. 硬鋁 B. 水銀 C. 黃銅 D. 鋼鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是 （ ）

A. 明礬凈水B. 配制CuCl2溶液時(shí)加入適量鹽酸

C. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑D. 泡沫滅火器的滅火原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Cr(OH) 3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。

還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。 具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

有關(guān)離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH

9．0

3．2

5．6

（1）寫(xiě)出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式__________________。

（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑最好為：_____________（填序號(hào)）；

A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．NaOH

此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號(hào)）最佳。

A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4

（3）將等體積的4．0×10-3mol·L-1的AgNO3和4．0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12），請(qǐng)寫(xiě)出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并簡(jiǎn)要寫(xiě)出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計(jì)算過(guò)程。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知烯烴在一定條件下可被強(qiáng)氧化劑氧化，例如：

（1）RCH=CHR′ RCHO + R′CHO，

從A出發(fā)有下圖所示關(guān)系：

已知，A不含－CH3。E的分子式為C9H10O2。

（1）A的分子式為____________________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________。

（2）若B的一種同分異構(gòu)體跟溴水反應(yīng)生成白色沉淀，且1mol該同分異構(gòu)體跟溴水反應(yīng)時(shí)，需消耗3mol Br2，則符合該條件的同分異構(gòu)體有__________種，寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________；

（3）A是一種可以作為藥物的有機(jī)物，將A在一定條件下氧化可以得到兩種有機(jī)酸X和Y，X屬于芳香族化合物，它在食品保存及染料、藥物生產(chǎn)中均有重要作用，則X與Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：_______________，____________________。

（4）由A制E還可以通過(guò)以下途徑：

①設(shè)計(jì)步驟A→F的目的是___________；

②寫(xiě)出G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________________。

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