設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有的C—H鍵數(shù)為4NA

B．4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

D．1 mol Na在足量O2中燃燒生成Na2O2，鈉失去的電子數(shù)為NA

 

D

【解析】A項(xiàng)，狀態(tài)應(yīng)該為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，4.6 g NO2和4.6 g N2O4均含有氧原子0.2 mol，所以4.6 g混合氣體含有氧原子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅足量，所以硫酸反應(yīng)一段時(shí)間變成稀硫酸，銅和稀硫酸不反應(yīng)，也就是0.2 mol硫酸不能完全反應(yīng)掉，則生成的SO2小于0.1 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)Na原子形成Na＋失去1個(gè)電子，D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第12練物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)Ⅰ～Ⅳ實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

 

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，液體分層，下層液體無色

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：滴入氫氧化鈉溶液后，試管中出現(xiàn)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：加熱后，水槽中先生成白色沉淀，后逐漸溶解

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測(cè)押題練習(xí)卷（二） （解析版） 題型：選擇題

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（　　）

A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大

B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)

C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測(cè)押題練習(xí)卷（三） （解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)中物質(zhì)的類別不正確的是（　�。�

ABCD

Al2O3SiNa2O2Na2SiO3

兩性氧化物單質(zhì)堿性氧化物硅酸鹽

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測(cè)押題練習(xí)卷（一） （解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0，n（SO2）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

n（SO2）/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

 

則下列說法正確的是（　�。�

A．當(dāng)v（SO2）＝v（SO3）時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．用O2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol/（L·min）

C．若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大

D．平衡時(shí)再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示。

裝置

A（試管＋粉末）

B

C

反應(yīng)前

42.0 g 

75.0 g 

140.0 g 

反應(yīng)后

37.0 g 

79.5 g 

140.0 g 

 

請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是（　�。�

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/10－12 m

160

110

70

66

主要化合價(jià)

＋2

＋5、＋3、－3

＋5、＋3、－3

 

－2

 

下列敘述正確的是（　�。�

A．離子半徑：W2－＜X2＋

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W

C．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練2 化學(xué)基本理論練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Zn為________極。

（2）連接好裝置后，燒杯中的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）圖中通過隔膜的SO42-向________（填“左”“右”或“不”）遷移，Y極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。

（4）常溫下，當(dāng)Zn極質(zhì)量減少32.5 g時(shí)，X極生成氣體8.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若此時(shí)燒杯中溶液的體積為500 mL，則此時(shí)燒杯中溶液的pH＝________（不考慮生成的氣體溶于水）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（ ）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2?二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

 

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